DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS. DEPARTAMENTO DE QUIMICA.

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DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS. DEPARTAMENTO DE QUIMICA

FISICOQUIMICA

FI20302

PRACTICA # 9. ANALISIS VOLUMETRICO ELECTROLITICO (TITULACION)

JAVIER ALEJANDRO VILCHIS JASSO

DOCENTE: MARIA TERESA BETANCOURT MALDONADO

FECHA DE ELABORACION: 30/04/2016

FECHA DE ENTREGA: 03/05/2016

Practica #9

Análisis volumétrico electrolítico (titulación)

Objetivo:

• Analizar por medio de titulación el comportamiento de la conductividad electrolítica.
• Identificar un acido y una base en las sustancias para titular.

Introducción

Un acido puede definirse como una sustancia que, en disoluciones acuosas, produce iones hidrogeno (H+).5 Los ácidos son sustancias que poseen un sabor agrio, que al ponerlos en contacto con algunos metales (como el hierro o el cinc) los corroen, desprendiéndose gas hidrógeno, y que al reaccionar con una base cualquiera originan una sustancia de naturaleza diferente a ambas, llamada sal. Los más importantes, desde el punto de vista químico, por la gran cantidad de compuestos en los que están presentes son: el ácido sulfúrico, el clorhídrico y el nítrico.

Álcali o bases es  la sustancia que en soluciones acuosas produce iones hidróxido (OH-).5 El término procede del árabe al-qili, 'cenizas de la planta de almajo', que hacía referencia a los hidróxidos y carbonatos de potasio y sodio, lixiviados de las cenizas de aquella planta. En la actualidad, este término también se aplica a los hidróxidos de amonio (NH4 +) y otros metales alcalinos, y a los hidróxidos de calcio, estroncio y bario. Los carbonatos y el hidróxido de amonio sólo proporcionan concentraciones moderadas de iones hidróxido y se llaman álcalis débiles. En cambio, los hidróxidos de sodio y potasio producen iones hidróxido en concentración suficientemente alta para destruir la carne; por esta razón se llaman álcalis cáusticos. Las disoluciones de álcalis colorean de azul el tornasol rojo, neutralizan los ácidos, tienen un tacto jabonoso y son conductores eléctricos.

Se clasificaron los ácidos y las bases en fuertes y débiles. Los ácidos fuertes en solución acuosa se ionizan (se separan en iones hidrogeno y aniones estables), los débiles se ionizan solo ligeramente. Las bases fuertes son solubles en agua y están completamente disociadas en solución acuosa. Las débiles son solubles en agua pero solo se ionizan ligeramente en solución.

La valoración acido-base tiene su fundamento en el cambio brusco de concentración de los iones hidronios H3O+, y por lo tanto del pH que se produce en el punto final de la reacción de neutralización. El punto final se reconoce por el cambio de color que experimenta el indicador añadido a la solución.

Material                                                            Substancias

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Desarrollo experimental

Procedimiento

1. Se armo el aparato de para la conductividad mostrado en la figura.
2. Se agregaron 200 mL de hidróxido de bario en vaso de precipitados y se colocaron los electrodos en el vaso.
3. Se añadieron 3-5 gotas de fenolftaleína a la solución.
4. Se coloco la bureta de forma que el goteo fuera directo al vaso.
5. Se lleno la bureta con acido sulfúrico.
6. Se conecto el aparato de conductividad, verificando y observando que el foco encienda.
7. Se ajusto la llave de paso de la bureta para producir un goteo estable del acido.
8. Se agito la solución en el vaso con ayuda de un agitador y se observaron los resultados.

Observaciones y resultados

Reacciones:

Ba (OH) 2(ac) → Ba2+ (ac) + 2 OH-(ac)

Ba2+ (ac) + 2 OH-(ac) + 2 H+ (ac) + SO42-(ac) → BaSO4(S) + 2 H2O (l)

H2SO4 (ac)→ 2 H+ (ac) + SO42-(ac)

Ba (OH) 2(ac) + H2SO4 (ac)→ BaSO4 + H2O (l)

Para la titulación se dividió la molaridad del acido en cuatro:

1. H2SO4  1 M
2. H2SO4  0.500 M; 10 mL
3. H2SO4  0.250 M; 25 mL
4. H2SO4  0.100 M; 50 mL

Utilizando la formula de la concentración:

M1V1= M2V2

 V1= M2V2/ M1

V1= (0.500 M) (10 mL )/ 1 M = 5 mL de H2SO4

M1V1= M2V2

 V1= M2V2/ M1

V1= (0.100 M) (50 mL )/ 1 M = 5 mL de H2SO4

M1V1= M2V2

 V1= M2V2/ M1

V1= (0.250 M) (25 mL )/ 1 M = 6.25 mL de H2SO4

En primera instancia se observo al colocar la fenolftaleína que el color del hidróxido de sodio cambiaba de incoloro a rosa, así se introdujeron los cables del bombillo en el hidróxido de sodio, notando el encendido del bombillo siendo alto el índice de iluminación durando unos pocos segundos, en ese momento se inicio con el goteo del acido sulfúrico ocurriendo una atenuación en la iluminación y poco a poco desapareciendo el color rosa teniendo una turbidez en el ahora sulfato de bario esto gracias a la agitación contante, esperando el encendido total del bombillo requiriendo de un gasto en la concentración:

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