Biomoleculas

Aplica lo aprendido y resuelve lo que se propone a continuación.

1. Calcula la composición porcentual del etanol (C2H5OH).

C=2x12= 24

H=5x1= 5

O=1x16= 16

H=1x1= 1

46 g

Mol

C= 24 x 100 = 52.17 %

46

H= 5 x 100 = 10.86 %

46

O= 16 x 100 = 34.78 %

46

H= 1 x 100 = 2.17 %

46 99.98 %

2. Determina la composición porcentual del sulfato de aluminio Al2 (SO4)3.

Al= 27 x 2 = 54

S= 32 x 3 = 96

O= 16 x 12 = 192

342 g

Mol

Al= 54 X 100 = 15.78 %

342

S= 96 X 100 = 26.07 %

342

O= 192 X 100 = 56.14 %

342 97.99 %

3. Calcula la composición porcentual de cloruro de etilo (C2H5Cl).

C= 2 x 12 = 24

H= 5 x 1 = 5

Cl= 1x 35 = 35

64 g

Mol

C= 24 x 100 = 37.5 %

64

H= 5 x 100 = 7.81 %

64

Cl= 35 x 100 = 54.68 %

64 99.99 %

4. Determina la formula mínima de un compuesto que contiene 32.4% de sodio (Na), 22.6% de azufre (S) y 45.1% de oxigeno (O).

Elemento Masa Masa Atómica N. Moles N. Átomos Formula Mínima

Na 32.4 23 32.4 = 1.40

23 1.40 = 2

0.70

Na2SO4

S 22.6 32 22.6 = 0.70

32 0.70 = 1

0.70

O 45.1 16 45.1 = 2.81

16 2.81 = 4

0.70

5. Determina la formula mínima de un compuesto formado por 26.6% de potasio (K). 35.4% de cromo (Cr) y 38.1% de oxigeno (O).

Elemento Masa Masa Atómica N. Moles N. Átomos Formula Mínima

K 26.6 39 26.6 = 0.68

39 0.68 = 1

0.68

Cr 35.4 52 35.4 = 0.68

52 0.68 = 1

0.68

KCrO3

O 38.1 16 38.1 = 2.38

16 2.38 = 3

0.68

6. El mercurio (Hg) forma un compuesto con el cloro (Cl), ambos elementos se unen en una composición porcentual de 73.9 % de Hg y 26.1% de Cl ¿Cuál es su formula mínima?

Elemento Masa Masa Atómica N. Moles N. Átomos Formula Mínima

Hg 73.9 200 73.9 = 0.36

200 0.36 = 1

0.36

HgCl2

Cl 26.1 35 26.1 = 0.74

35 0.74 = 2

0.36

7. Al analizar una cierta sustancia, se pudo precisar que contiene 39.82% de cobre (Cu), 20.09% de azufre (S) y 40.09% de oxigeno (O). Asimismo, se logró saber que la sustancia tiene una masa molar de 159.56 g/mol. ¿Cuál es su fórmula mínima? ¿Cuál es su fórmula molecular?

Elemento Masa Masa atómica No. Moles No. Átomos Fórmula mínima

Cu 39.82 63 39.82 = 0.63

63 0.63 = 1

0.62

S 20.09 32 20.09 = 0.62

32 0.62 = 1

0.62

O 40.09 16 40.09 = 2.50

16 2.50 = 4

0.62

Fórmula molecular:

N= masa molar dada/ masa de la formula empírica

N= 159.56g/mol/ 159. 55g= 1

Por tanto la fórmula molecular es igual que la fórmula empírica

(CuSO4) x1 = CuSO4

8. La testosterona (hormona sexual masculina) contiene 79.19% de carbono (C), 9.72% de hidrogeno (H) y 11.10% de oxígeno (O). Su masa molar es de 288.17 g/mol. ¿Cuál es su formula mínima? ¿Cuál es su fórmula molecular?

Elemento Masa Masa atómica No. Moles No. Átomos

Fórmula mínima

C 79.19 12 79.19

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