Bioquimica. Teoria de Acido/Base de Lewis

Teoria de Acido/Base de Lewis

En 1923 ,G.N. Lewis propuso una definición de ácido-base en términos de donación y recepción de un par electrónico.Lewis definió una base cómo un donador de un par electrónico y un ácido cómo un receptor de un par electrónico, incluye reacciones en las cuales no se forman iones y no se transfieren ni iones hidrógeno ni ningún otro ion.Cómo producto se obtiene un aducto o complejo de coordinación donde el ácido y la base se unen.También existen especies que pueden actuar cómo ácidos y bases; se llaman anfoteros.

Existen reglas cualitativas que permiten poder predecir la fuerza de una sustancia y estimar incluso,que tipo de base preferiría un ácido concreto o viceversa.Se dividen en bases fuertes (Son las sustancias que tienen un átomo que cede por lo que es bastante electronegativo) y bases débiles (Tienen un átomo que al momento de ceder su densidad se deforma fácilmente por lo que suelen ser menos electronegativos).Generalmente las bases débiles deberían de ser más fuertes que las bases fuertes, pues ceden con mayor facilidad el par electrónico.

Los ácidos de Lewis incluyen moléculas o átomos que posean octetos incompletos, varios cationes sencillos, algunos átomos metálicos y los compuestos que tienen átomos centrales capaces de extender su nivel de valencia.

Titulación:

Una titulación, también llamada valoración, es un procedimiento de análisis químico que se usa para determinar la cantidad de una sustancia (a la que se le da el nombre de analito) en una muestra problema. Para llevar a cabo una titulación se hace uso de una reacción química

espontánea de alto rendimiento en donde el analito reacciona químicamente en proporción estequiométrica con otra sustancia, a la que se le da el nombre de agente titulante o titulador. El analito se coloca dentro de un matraz Erlenmeyer o dentro de un vaso de precipitados mientras que el agente titulante se coloca dentro de una bureta.

Clasificación:

Directa: El titulante reacciona directamente con el analito.El consumo del titulante equivale directamente al contenido de analito y se emplea para los cálculos.

Indirecta: En vez de titular una sustancia directamente con una solución estándar a menudo es más fácil permitir que la sustancia reaccione con una cantidad medida de un reactivo dado y después titular la parte del reactivo que sobre de la reacción.

Por retroceso: La concentración de un analito se determina haciéndolo reaccionar con una cantidad conocida de reactivo en exceso. El exceso de reactivo restante se titula posteriormente con otro reactivo. El resultado de la segunda titulación muestra la cantidad de reactivo en exceso utilizada en la primera, lo que permite calcular la concentración del analito original.

Titulación por precipitación:

Las titulaciones de precipitación son una forma de titulación útil en la determinación de haluros tales como cloruros, bromuros y yoduros. Estas valoraciones implican el uso de un agente precipitante cómo el nitrato de plata y, por lo tanto, también se las conoce cómo valoraciones argentométricas. Dependiendo del método para detectar el punto final de la titulación; hay tres métodos en las titulaciones de precipitación:

Método de Mohr: determinación directa de haluros utilizando cromato de potasio como indicador, formando un precipitado rojo de cromato de plata en el punto final.

Método de Volhard: valoración indirecta o por retroceso en medio ácido; se añade exceso de AgNO3 y se valora con tiocianato, usando FE3+ como indicador.

Método de Fajans: emplea indicadores de adsorción que cambian de color en la superficie del precipitado.

Curvas de titulación

Una curva de titulación por precipitación describe la variación de la concentración del titulante o del valorante en función

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