Electroquímica. TEORÍAS ÁCIDO-BASE
Enviado por fany534 • 21 de Agosto de 2019 • Apuntes • 10.132 Palabras (41 Páginas) • 210 Visitas
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“Instituto Politécnico Nacional”
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
“Ingeniería en comunicaciones y electrónica”
Química Básica
Problemario
Unidad IV: Electroquímica.
Unidad V. Polímeros y cerámicos.
Unidad IV: Electroquímica.
TEORÍAS ÁCIDO-BASE
83.- Defina Ionización.
La ionización es un proceso de conversión, tanto químico como físico, a través del cual se producen iones.
Los iones son átomos o moléculas que contienen carga eléctrica debido a la falta o exceso de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.
La ionización también se relaciona con la disociación electrolítica, fenómeno a través cual también se producen iones.
A la especie química que posee más electrones que el átomo o molécula neutros se le denomina anión, y su carga neta es negativa. En el caso contrario, cuando posee menos electrones, se llama catión, y su carga neta es positiva.
84.- Defina disociación.
Una disociación es la separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa
85.-Enuncie la teoría ácido-base de Arrhenius.
Ácido: Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno |H+|
Base: Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidróxido |OH-|
86.- Describa la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.
Ácido: Es toda sustancia que libera un protón.
Base: Es toda sustancia que recibe un protón.
87.- Escriba la teoría ácido base de Lewis.
Ácido: Es toda sustancia que acepta un par de electrones.
Base: Es toda sustancia que sede un par de electrones.
PH Y POH
88.- Defina PH.
Es la cantidad de iones hidrógeno o iones hidronio que estan presentes en una solución acuosa el modelo matemático para calcular el PH es el siguiente:
PH = -log |H+|
89.- ¿Qué es POH?
Es la concentración de iones hidróxido presentes en una solución acuosa y su modelo matemático es:
POH = - log |OH-|
90.- Calcular el PH de una solución con una concentración de iones hidronio de 2o10´ mol/L.
Datos: Formula: Sustitución:[pic 3]
PH=? PH=-log|H+| PH=2.6989 …Ácido.
[H3O]=2*10-3 Mol/L
91.- ¿Cuál es el PH de una solución 0.5 molar de HCL cuya concentración de ión hidronio es de 0.5 mol/L?
Datos: Formula: Sustitución:
PH=? PH=-log|H+| PH=-log 0.5 [pic 4]
[HCl]=0.5 PH=0.30 …Acido.
92.- Calcular el PH de una solución de HNO3 con una concentración 0.0001 M.
Datos: Formulas: Sustitución:
PH=? PH=-log|H+| PH=-log 0.0001[pic 5]
HNO3=0.0001 PH=4 …Ácido
93.- Calcular el POH de una solución con una concentración de iones hidroxilo es e 1*10-5 M.
Datos: Formulas: Despeje:
[OH-]=1*10-5 POH=-log|OH-| PH=14-POH
PH+POH=14
Sustitución:
PH=14-5[pic 6]
PH=9
94.- Calcular el POH de una solución de NaOH, cuya concentración de iones Oxidrilo es de 0.40 M.
Datos: Formula: Sustitución:
POH=? POH=-log|OH-| POH=-log 0.40 [pic 7]
NaOH=0.40 POH=0.39
95.- Calcular el PH y POH de solución de H3PO4 con una concentración de iones hidronio de 6.5*10-3M
Datos: Formulas: Despeje:
PH=? PH+POH=14 POH=14-PH
POH=? PH=-log|H+|
H3PO4=6.5*10-3
|H+|=6.5*10-3
|H3O|=6.5*10-3 Sustitución:
PH=-log 6.5*10-3[pic 8]
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