Electroquímica. TEORÍAS ÁCIDO-BASE

                          [pic 1][pic 2]

“Instituto Politécnico Nacional”

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

“Ingeniería en comunicaciones y electrónica”

                                            Química Básica

                                               Problemario

                            Unidad IV: Electroquímica.  

                            Unidad V. Polímeros y cerámicos.

Unidad IV: Electroquímica.

TEORÍAS ÁCIDO-BASE

83.- Defina Ionización.

La ionización es un proceso de conversión, tanto químico como físico, a través del cual se producen iones.

Los iones son átomos o moléculas que contienen carga eléctrica debido a la falta o exceso de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.

La ionización también se relaciona con la disociación electrolítica, fenómeno a través cual también se producen iones.

A la especie química que posee más electrones que el átomo o molécula neutros se le denomina anión, y su carga neta es negativa. En el caso contrario, cuando posee menos electrones, se llama catión, y su carga neta es positiva.

84.- Defina disociación.

Una disociación es la separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa

85.-Enuncie la teoría ácido-base de Arrhenius.

Ácido: Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno |H+|

Base: Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones  hidróxido |OH-|

86.- Describa  la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

Ácido: Es toda sustancia que libera un protón.

Base: Es toda sustancia que recibe un protón.

87.- Escriba la teoría ácido base de Lewis.

Ácido: Es toda sustancia que acepta un par de electrones.

Base: Es toda sustancia que sede un par de electrones.

PH Y POH

88.- Defina PH.

Es la cantidad de iones hidrógeno o iones hidronio que estan presentes en una solución acuosa el modelo matemático para calcular el PH es el siguiente:

PH = -log |H+|

89.- ¿Qué es POH?

Es la concentración de iones hidróxido presentes en una solución acuosa y su modelo matemático es:

POH = - log |OH-|

90.- Calcular el PH de una solución con una concentración de iones hidronio de 2o10´ mol/L.

Datos:                            Formula:                       Sustitución:[pic 3]

PH=?                              PH=-log|H+|                    PH=2.6989 …Ácido.

[H3O]=2*10-3 Mol/L

91.- ¿Cuál es el PH de una solución 0.5 molar de HCL cuya concentración de ión hidronio es de 0.5 mol/L?

Datos:                            Formula:                       Sustitución:

PH=?                             PH=-log|H+|                    PH=-log 0.5          [pic 4]

[HCl]=0.5                                                              PH=0.30   …Acido.  

92.- Calcular el PH de una solución de HNO3 con una concentración 0.0001 M.

Datos:                            Formulas:                       Sustitución:                

PH=?                             PH=-log|H+|                     PH=-log 0.0001[pic 5]

HNO3=0.0001                                                        PH=4  …Ácido

93.- Calcular el POH de una solución con una concentración de iones hidroxilo es e 1*10-5 M.

Datos:                            Formulas:                       Despeje:

[OH-]=1*10-5                  POH=-log|OH-|                PH=14-POH

                                      PH+POH=14

Sustitución:                

PH=14-5[pic 6]

PH=9

94.- Calcular el POH de una solución de NaOH, cuya concentración de iones Oxidrilo es de 0.40 M.

Datos:                            Formula:                                 Sustitución:                          

POH=?                           POH=-log|OH-|                        POH=-log  0.40    [pic 7]

NaOH=0.40                                                                    POH=0.39

95.- Calcular el PH  y POH de solución de H3PO4 con una concentración de iones hidronio de 6.5*10-3M

Datos:                            Formulas:                       Despeje:

PH=?                            PH+POH=14                   POH=14-PH                                            

POH=?                         PH=-log|H+| 

H3PO4=6.5*10-3

|H+|=6.5*10-3

|H3O|=6.5*10-3                                                     Sustitución:                

                                                          PH=-log 6.5*10-3[pic 8]

                                                          PH=2.18 …Ácido.

                                                          POH=14-2.18[pic 9]

                                                          POH=11.81  

96.- Calcular el POH y el PH de una solución de K2Cr2O4 con una concentración de iones oxidrilo de 1*10-8 M.

Datos:                            Formulas:                       Despeje:

POH=?                          PH+POH=14                    PH=14-POH

PH=?                             POH=-log|OH-|       

K2Cr2O4=1*10-8

Sustitución:                

POH=-log 1*10-8[pic 10]

POH=8  

PH=14-8[pic 11]

PH=6 …Ácido            

97.- Calcular el POH de una solución cuya concentración es de 1*10-3 mol/L de iones hidronio.

Datos:                            Formulas:                       Despeje:

POH=?                          PH+POH=14                    POH=14-PH                  

|H3O+|=1*10-3                         PH=-log|H+| 

Sustitución:                

PH=-log 1*10-3

PH=3…Ácido

POH=14-3[pic 12]

POH=11

98.- Calcular el PH de una solución cuya concentración es de 1*10-11 mol/L de iones oxidrilo.

Datos:                            Formulas:                       Despeje:

PH=?                              PH+POH=14                   PH=14-POH        

|OH-|=1*10-11                           POH=-log|OH-|       

Sustitución:                

POH=-log 1*10-11

POH=11

PH=14-11[pic 13]

PH=3…Ácido

99.- Calcular la concentración de iones oxidrilo de una solución cuyo PH es de 4.65.

Datos:                            Formulas:                       Despeje:

|OH-|=?                          PH=-log|H+|                      |H+|=10-PH     

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