CINETICA QUIMICA

COLEGIO CENTROAMERICA.

CIENCIAS NATURALES.

NIVEL: SEGUNDO AÑO A y B.

CONTENIDOS:

• VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS Y FACTORES QUE LAS AFECTAN.

• TEORIA DE LAS COLISIONES.

OBJETIVO:

• RECONOCER LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS Y LOS FACTORES QUE LAS AFECTAN.

• REPRESENTAR Y DESCRIBIR LA TEORIA DE LAS COLISIONES.

INDICACIÓN:

Lee el siguiente material. La discusión se realizará en clases, el cuestionario debe ser resuelto en el cuaderno y anexar el material de lectura en el portafolio.

Velocidad de reacción.

Si se deja un trozo de hierro a la intemperie, éste se enmohece en forma lenta; por el contrario si se enciende el motor de un automóvil, la combustión de la gasolina se lleva a cabo inmediatamente.

La rapidez con que las sustancias químicas reaccionan para transformarse en productos, se conoce como “velocidad de reacción”. La cinética química estudia las velocidades de reacción y los factores que influyen en ellas.

Teoría de las colisiones.

Para que las sustancias puedan reaccionar, sus átomos, iones o moléculas deben encontrarse unos con otros, es decir, deben chocar como en el juego de canicas. Este fenómeno es conocido en química como teoría de las colisiones.

Para que la colisión entre partículas sea efectiva, es necesario que se den ciertas condiciones, las cuales se detallan a continuación:

a) Frecuencia de colisión: si hay más partículas en los reactivos, estas chocarán con mayor frecuencia. Asimismo un aumento en la temperatura incrementa el número de choques entre las partículas.

b) Orientación de la colisión: se refiere a la posición relativa de las partículas, unas con respecto a otras, tomando en cuenta su geometría. Por ejemplo, si dos canicas chocan de frente, como son sus caras iguales se encontrarán de cualquier forma, por el contrario, si se quiere pegar a una bola de ping pong, tendrá que tomarse en cuenta la orientación de la raqueta con respecto a la pelota.

Cabe mencionar que no todas las colisiones entre reactivos son efectivas. Por lo tanto, no todas originan productos; pero mientras más colisiones se den, existe una mayor probabilidad de reacción.

Examinemos una colisión eficaz y una ineficaz.

c) Energía de activación para que dos partículas choquen, deben tener una cantidad determinada de energía cinética. La mínima energía cinética que la partícula debe poseer para reaccionar se llama energía de activación, (Ea), la cual depende del tipo de molécula participante. Las reacciones rápidas tienen poca energía de activación (Ea). Las reacciones lentas tienen energía de activación (Ea) grande.

Factores que afectan la velocidad de reacción. La velocidad con que reaccionan las sustancias depende en gran medida de los siguientes factores:

1. Concentración de los reactantes. De igual forma que en un estadio lleno los choques entre personas podrían ser más frecuentes, en las sustancias más concentradas habrá más colisiones. Cuando hay más moléculas en los reactantes, hay más volumen. Por tanto ocurrirán más colisiones en un determinado tiempo y la velocidad de reacción será mayor.

2. La temperatura. De acuerdo a la cinética molecular, la velocidad de reacción es mayor cuando las temperaturas son altas. Por el contrario, si reduce la temperatura, disminuye la velocidad de reacción. Por ejemplo, un huevo se cocinará más rápido, si se expone a altas temperaturas. De otra manera al colocar los alimentos en el refrigerador a bajas temperaturas,

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