CINÉTICA, CATÁLISIS Y LABORATORIO
Enviado por ivan24torres • 14 de Septiembre de 2014 • Tesis • 2.397 Palabras (10 Páginas) • 226 Visitas
UNIVERSIDAD POPULAR DE LA CHONTALPA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍAS
CINÉTICA, CATÁLISIS Y LABORATORIO
Ing. Ramón Eduardo Santiago González
TEMA:
DIFUSIÓN EXTERNA E INTERNA EN CATÁLISIS Y QUIMISORCIÓN
EQUIPO 1:
Breika Guadalupe Danaé Vargas Escobar
Karen Nallely Gutiérrez Pérez
Mariana Jiménez Méndez
Erick Alejandro Benitez Hernández
Víctor Raúl Ávalos Alegría
Iván Gilberto Torres Barrios
CARRERA:
INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA
SEMESTRE: 5° GRUPO: “A”
TURNO: MATUTINO
FECHA: Jueves 12 de Junio del 2014
PÁG.
INTRODUCCIÓN……………………………………… 3
-Proceso Catalítico Heterogéneo
- Difusión de los reactivos
- Difusión de los productos
DIFUSION EN SISTEMAS CATALITICOS
HETEROGENEOS DIFERENCIALES CONTINUOS…………………………………………… 5
Difusión Externa
Difusión Interna
ADSORCIÓN SOBRE SUPERFICIES SÓLIDAS…………………………. …………………...... 9
Quimisorción
CONCLUSIÓN…………………………………………….13
BIBLIOGRAFÍA…………………..……………………… 14
INTRODUCCIÓN
DIFUSIÓN EXTERNA E INTERNA EN CATÁLISIS Y QUIMISORCIÓN
El proceso catalítico se puede describir a través de cinco etapas consecutivas, que pueden tener diferentes influencias sobre la velocidad global de transformación.
1. Difusión de los reactivos a través del lecho catalítico hasta la superficie del catalizador.
2. Adsorción de los reactivos sobre el catalizador.
3. Interacción en la superficie de los reactivos adsorbidos en la superficie.
4. Transformación de productos.
5. Desorción de los productos en la superficie del catalizador.
Las etapas 1 y 5 corresponden a un proceso físico de transferencia de materia tanto hacia el grano del catalizador (difusión externa) como dentro de este (difusión interna), las etapas 2,3 y 4 corresponden a fenómenos químicos cuyo conjunto constituye la transformación química.
Proceso catalítico heterogéneo
Difusión de los reactivos
Una partícula catalítica independientemente de su actividad, solo puede ser efectiva, si los reactantes pueden llegar a su superficie. La difusión es un fenómeno asociado con el transporte de materia, que tiene lugar cuando se produce un gradiente de concentración. En el proceso catalítico, el reaccionante de desplaza es decir difunde hacia la superficie del catalizador y si además el solidó es poroso, los poros internos deben ser accesibles a los reactivos de manera que la difusión se efectué en dos etapas:
1. Difusión externa del reactante: se produce desde el seno del fluido hasta la superficie del catalizador.
2. Difusión interna: el reactante ingresa hacia los poros o cavidades del catalizador.
Si la velocidad de difusión de los reactivos es suficiente como para que la concentración en el seno del fluido se aproxime a la concentración de la superficie, el proceso estará controlado por la velocidad de la reacción.
Adicional a la transferencia de materia, puede existir una transferencia de calor entre el fluido y la superficie catalítica dado el caso de que entre ellos exista una diferencia de temperatura. Si la reacción es endotérmica, se absorbe calor, la temperatura en la superficie se hace menor que la del fluido global y la velocidad observada será menor que la correspondiente a la temperatura de este. Por el contrario si la reacción es exotérmica, la temperatura en la superficie será superior al del fluido global.
Difusión de los productos
En la etapa final del proceso catalítico, los productos difunden hacia el exteriores sentido inverso a los reactivos, es decir, primero ocurre una difusión interna de los productos desorbidos a través de los poros hacia la superficie del catalizador y luego una difusión externa, a través del lecho hasta el seno del fluido.
DIFUSION EN SISTEMAS CATALITICOS HETEROGENEOS DIFERENCIALES CONTINUOS
Cuando se realiza una reacción química, esta se desarrolla en una serie de pasos elementales; el más lento de ellos impone su rapidez al conjunto.
Básicamente el acto catalítico consta de los pasos de transporte de reactivos de la fase gaseosa a la superficie del catalizador, reacción química (constituida a su vez por un mecanismo) y el transporte de las especies quimisorbidas de regreso a la fase gaseosa.
Para realizar un estudio cinético es necesario situarse en condiciones tales que la reacción química imponga su rapidez al conjunto, es decir, que sea la
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