QUÍMICA GENERAL Problemas - Apuntes de todo el curso

QUÍMICA GENERAL

1. Se hacen reaccionar 5 moles de metano (CH4) con 4 moles de oxígeno, sí se lleva a cabo una reacción de combustión completa. Contesta lo siguiente:

Masas atómicas: C:12; O:16; H:1

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

1. Determina el reactivo limitante
2. Cuántos litros de dióxido de carbono se obtienen a condiciones normales
3. Cuántas moles de agua se obtienen sí la reacción es al 80% de rendimiento.                  

1. En la siguiente reacción química, si se hacen reaccionar 500 gramos de C5H10, calcular las moles de CO2 y el volumen a C.N. de H2O. M.A. C=12; H=1; O=16

C5H10 + O2 → CO2 + H2O

1. Se tiene 600 gramos de Mg(OH)2 al 80% de pureza que reacción con 200 gramos de P4O10. Hallar las moles de agua producida. M.A. Mg=24; P=31; H=1; O=16

Mg(OH)2 + P4O10 → Mg3(PO4)2 + H2O

1. Se tiene 600 gramos de K al 70% de pureza reacciona con 600 gramos de KNO3. Si conoces que la reacción tiene un rendimiento del 85%, ¿cuál sería la cantidad en moles de N2 que obtendrías? M.A. K=39; N=14; O=16

K + KNO3 → K2O + N2 

1. Calcular la normalidad de la solución de NaOH (soda cáustica) para 2 L de la solución al 20% m/m y cuya densidad sea 1,2 g/cc. M.A. Na=23; H=1; O=16

1. En un matraz se tiene 20 g de limaduras de cobre y se calienta con azufre para formar sulfuro cuproso. Calcular la cantidad en gramos de CuS producido. PA: Cu =63,5; S=32

Cu + S → CuS

1. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso según la ecuación química:                                                                        

Na (s)     +     H2O (l)      →   NaOH(ac)   +    H2  (g)

Si 10,0 moles de sodio reaccionan con 8,75 moles de agua:

1. ¿Cuál de los compuestos es el reactivo limitante?
2.  ¿Qué volumen de hidrógeno gaseoso se producirá a condiciones normales?

Datos: P.A. Na = 23; O = 16; H = 1; R = 62,4 mmHg.L/mol.K; R = 0,082 atm.L/mol.K;

1. Se hace reaccionar 2 moles de Fe(OH)3  y  4 moles de H2SO4, de acuerdo a la siguiente ecuación:  Fe(OH)3 (ac)    + H2SO4 (ac)    Fe2(SO4)3(s)   +    H2O(l)[pic 1]

1. Especifica cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
2. Se conoce que esta reacción tiene un rendimiento de 85%. ¿Cuál será la cantidad en masa obtenida del Fe2(SO4)?

Masa atómica: Fe = 56       S=32         O= 16       H= 1

1. De acuerdo a la reacción:  3H2(g) + N2(g) 🡪 2NH3(g), se hacen reaccionar 150 g de nitrógeno  (85% de pureza) con 120g de hidrógeno. Calcular las moles de NH3 que se obtiene si la reacción tiene un rendimiento del 70%.

Peso atómico: H=1; N=14

1. El ácido sulfúrico comercial es una disolución acuosa. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 49 gr. de H2SO4 en 250 ml de disolución? y ¿Cuál es la Normalidad?

Peso atómico: S=32; H=1; O=16

1. Calcular la molaridad de la disolución resultante de mezclar 250 ml de una disolución de ácido nítrico del 20 % en peso y densidad 1,12 g/ml con 350 ml de otra disolución del mismo ácido cuya concentración es de 32 g/L

1. Se mezclan 160 mL de solución de HCl al 32% m/m y una densidad de 1,16 g/mL con 440 mL de solución del mismo ácido, de concentración molar 0,75 mol/L. Determina la concentración molar de la solución final.

Datos: Masas atómicas (H = 1), (Cl = 35,5)

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