Formula Empírica e Hidratos Laboratorio de Química

República de Panamá

Universidad Nacional de Panamá

Facultad de Medicina

Escuela de Medicina

Tema:

Formula Empírica e Hidratos

Asignatura:

Laboratorio de Química

Estudiantes:

Heidy Góndola 3-749-791

María Gallardo 6-721-2435

Profesor:

Sebastián Buitrago

Grupo:1.6 a

Fecha: 4 de abril de 2017

Introducción

En este laboratorio realizamos una serie de experimentos para calcular la formula empírica de un compuesto y la formula de un hidrato.

La fórmula empírica es la representación más simple de un compuesto, nos proporciona el número entero más simple de cada átomo en los elementos presentes de un compuesto.

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua, unidas a ellos. Estas moléculas pueden ser eliminadas por calentamiento y al suceder esto, el resultado es un anhidro.  

Objetivos:

• Determinar la fórmula empírica de un compuesto binario.

• Determinar gravimétricamente la fórmula de un hidrato.

Procedimiento

1. Fórmula empírica de un compuesto binario

1. Armar un sistema de calentamiento utilizando un triángulo de porcelana.
2.  Tomar una capsula de porcelana limpia y seca.
3. Pesarla y anotar su masa.
4. Adicionar 3 g de CuxO en polvo y pulverízala con un mortero.
5. Calentar durante 15 minutos revolviendo eventualmente con un policial.
6. Dejar enfriar y pesar nuevamente. Anotar su masa.
7. Calentar 10 minutos más y vuelve a pesar. Anotar su masa.

1. Formula de un Hidrato

1. Armar un sistema de calentamiento utilizando una malla con asbesto.
2. Tomar una capsula de porcelana limpia y seca.
3. Pésala y anota su masa.
4. Adicionar 3g de CuSO4*xH2O
5. Calentar la sal durante 15 minutos.
6. Dejar que se enfrié y pesarla nuevamente.
7. Para comprobar que se ha eliminado toda el agua, calienta durante 10 minutos más, dejar enfriar y pesar nuevamente.
8. Repetir el procedimiento, pero ahora agregando 3 g de MgSO4*xH2O.
9. Repetir el procedimiento, pero ahora adicionando 3g de Na2SO4*xH2O.

[pic 1]

Resultados

CuxO[pic 2]

Cu=3g                                     Cu= 0.048mol/0.022=2.1

O=0.35                                   O= 0.022 mol/0.022=1

Cu=3/63=0.048 mol                   Cu2O

O=0.35/16=0.022mol

CuSO4  . XH2O

Anhídrido= 1.9g

Hidrato=1.1

CuSO4 =1.9/159.65=0.012 mol

H2O= 1.1/18= 0.1 mol

X=0.06molH2O/0.012 mol CuSO4 =5 formula del hidrato                CuSO4  . 5H2O

MgSO4 . XH2O

Anhídrido= 1.52g

Hidrato=1.5

MgSO4 =1.52/120.4=0.013 mol

H2O= 1.5/18= 0.083mol

X=0.083molH2O/0.013mol MgSO4 =6 formula del hidrato              MgSO4 .6H2O

Na2SO4·xH2O

Anhídrido= 1.51g

Hidrato=1.5

Na2SO4=1.51/142.1=0.011 mol

H2O= 1.5/18= 0.083mol

X=0.083molH2O/0.011mol Na2SO4=8 formula del hidrato              Na2SO4·8H2O

...