Laboratorio de Química General II Reporte Estequiometria - Problema 2a
Enviado por felipe123. • 3 de Marzo de 2022 • Tareas • 637 Palabras (3 Páginas) • 163 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]
Facultad de Química
Laboratorio de Química General II
Semestre 2022-II
Reporte
Estequiometria - Problema 2a
Gonzalez Romo Felipe de Jesus
Grupo: 36
Profesor: Catana Ramírez Carlos
27 de febrero, 2022
b) Resultados.
Tabla 1: Materiales utilizados para crear la disolución
Material | ¿Por qué se eligió? |
Vaso de cristal transparente sin diseños (300 mL) | es necesario un vaso transparente para observar de manera eficiente el soluto y disolvente, y poder observar los aspectos físicos de la disolución |
250 mL de agua a temperatura ambiente | Esta sustancia es traslúcida, además de que es un buen disolvente polar para sales iónicas |
10 g aproximadamente de sal de mesa (NaCl) | Es un compuesto iónico polar, cumple con las reglas de solubilidad del agua |
Tabla 2: Procedimiento llevado a cabo para crear el modelo
Paso | ¿Qué se hizo? | ¿Para qué se hizo? |
1 | Medir en una bascula 10 g de sal de mesa (NaCl) | Para determinar que la cantidad de NaCl sea la indicada para el procedimiento. |
2 | Se añadieron los 250 mL de agua al mismo vaso | El agua servirá como nuestro disolvente, para el NaCl |
3 | Se mezclo hasta completar una homogenización | Se mezcla el soluto y disolvente para obtener una disolución |
Proceso de elaboración
[pic 3] [pic 4] [pic 5]
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Modelaje del resultado final
[pic 9]
c) Análisis de resultados.
Durante el proceso del mezclado se logra observar como la sal parece desaparecer del agua, y el agua obtiene una tonalidad mas opaca que al principio.
La sal de mesa puede disolverse debido a que cumple con las reglas de solubilidad, el cual permite que las sales de los cationes del grupo I sean solubles en agua.
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