COMPUESTOS QUIMICOS

Compuestos Químicos

Definición de Bases:

ARRHENIUS BRONSTED – LOWRY LEWIS

Cualquier sustancia que libera iones (OH)- en solución acuosa. Cualquier sustancia que acepta un protón (H)+. Cualquier sustancia que dona un par de electrones.

Las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH-, respectivamente. Ejemplos:

NaOH LiOH AgOH Bases monohidroxilas

Ca (OH)2 Fe (OH)2 Cu (OH)2 Bases dihidroxilas

Al (OH)3 Fe (OH)3 Bases polihidroxilas

 Formación de hidróxidos o bases

Estos compuestos resultan de la combinación de un METAL con el radical OXIDRILO llamado también (HIDROXILO) el radical OH-1.

METAL + HIDROXILO O OXIDRILO (OH)-1

HIDROXIDO

EJEMPLOS

MONOVALENTES DIVALENTES TRIVALENTES PENTAVALENTES

Li+1 Cu+1 Cr+2 Mn+2

Na+1 Cu+2 Cr+3 Mn+3

K+1 Hg+1 Cr+6 Mn+4

Cs+1 Hg+2 Mn+6

Ag+1 Fe+2 Mn+7

Mg+2 Fe+3

Al+3

Para nombrar a las bases se escribe primero la palabra Hidróxido seguida del nombre del Metal, escribiendo al final el numero de Oxidación del catión que tiene en su Formula.

O sea, si un catión es Monovalente (de una sola valencia) solo formara un Hidróxido y no se le asignara ningún número en su terminación. Por ejemplo, el NaOH se llama Hidróxido de sodio, ya que el metal Na solo tiene una valencia (+1).

Si el metal es polivalente (tiene más de una valencia), al final del nombre se pone, con numero romano, la valencia con que actúa en ese compuesto el metal. Por ejemplo, en el Fe (OH)2 como el fierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con +2, su nombre será Hidróxido de Hierro II; en el otro caso, con valencia +3, su nombre será Hidróxido de Hierro III. Otros ejemplos:

NaOH +1 Hidróxido de sodio

Mg (OH)2 +2 Hidróxido de magnesio

Al (OH)3 +3 Hidróxido de aluminio

Sn (OH)4 +4 Hidróxido de estaño IV

NOMENCLATURAS

Se conocen en la actualidad más de un millón de compuestos químicos, la mayoría orgánicos, cifra que por sí sola indica la necesidad de encontrar una forma racional de nombrarlos y escribirlos. Con el fin de unificar criterios, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) ha enunciado una serie de normas que complementa periódicamente.

Sería lógico que existiese un solo nombre correcto para cada especie química, pero en la actualidad no es así por que abandonar nombres que se han utilizado continuamente resulta difícil; además, todos los libros escritos antes de la publicación de las normas, y aun muchos de los posteriores, utilizan los criterios antiguos. Por eso la misma IUPAC, aunque prohíbe el uso de algunos nombres tradicionales, admite otros muchos, que sin embargo recomienda se vayan abandonando. Estamos viviendo una época de transición que obliga al estudiante de Química a conocer tanto la nomenclatura que podemos denominar antigua o tradicional como la moderna.

1.- Nomenclatura Sistemática: Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C., permite el uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa,

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