Celulas procariotas y eucariotas.

Equipo 1

Colín Zetina, José Mauricio                           1360805

Herrera Alarcón, Edwin Pául                         1360749

Jarrín Núñez, Geovanny Francisco                 1360462

Ruiz Hernandez, Edgar Ivan                         1214631

Trejo Juarez, Francisco                         1182084

Objetivos

1. Aprender a predecir la formación de un precipitado en una reacción química, al combinar soluciones acuosas de diferentes compuestos iónicos y utilizan las reglas de solubilidad.
2. Aprender a clacular el porcentaje de rendimiento de una reacción química.
3. Aprender a identificar una muestra desconocida a partir de los resultados obtenidos.

Marco teórico

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química.

Nos ayuda a darle soluciones a problemas tan diversos como:

1. La medición de la concentración de ozono en la atmósfera.
2. La determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina.
3. La evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter y dijo:

 “La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados”

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:

1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico

2.- la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Ajustar o balancear una reacción

¿Qué significa ajustar o balancear una reacción?

Una ecuación química (representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción.

Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico (el número de moléculas o de átomos que se consume o se transforma).

Coeficiente estequiométrico

Es el coeficiente (un número) que le corresponde a cada especie química (elemento) en una ecuación química dada.

[pic 1]

El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2.

Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios.

Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

• La mezcla es estequiométrica;

Ejemplo

• ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?

Masa atómica del oxígeno = 15,9994.

Masa atómica del carbono = 12,0107.

La reacción es:

[pic 2]

para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de oxígeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol de oxígeno.

despejando x:

[pic 6]

realizadas las operaciones:

x = 266,41 gramos de oxígeno

Materiales y reactivos

• 5 micropipetas
• Copia de la hoja de reacción
• Porta acetato
• Lupa
• Embudo de talle corto
• 1 vaso de pp de 25ml
• 1 papel filtro
• Balanza
• Vidrio de reloj
• Matraz aforado
• Espátula
• Pizeta
• Soporte universal
• Pinzas para embudo
• Pipeta graduada de 5ml
• Propipeta
• Guantes de látex
• Soluciones de 0.1M

Procedimiento

Cualitativo

1. Se llevaran a cabo 10 reacciones diferentes. Combinar dos gotas de cada una de las disoluciones que se indican en los cuadros que se interceptan en la tabla de reacciones; observar el resultado de la reacción por los cambios visibles sobre el fondo negro y sobre el fondo blanco con una lupa y anotar los resultados.
2. Escribir la ecuación química que representa cada una de las reacciones efectuadas en el punto anterior.
3. Realizar las pruebas necesarias con una muestra desconocida que le dará su profesor, mezclando con los reactivos de la tabla, y por comparación con los resultados obtenidos en el punto 1.

Resultados

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