Ciencias.

Este cuestionario es una guía apara que prepares tu examen FINAL, no es limitativo y no es necesario que me lo envíes para evaluar. Es un apoyo para que puedas obtener un mejor resultado, pero si gustas o tienes dudas puedes enviármelo al correo para revisarlo. NO ES PERMITIDO EN TU EXAMEN PRESENCIAL.

Cuestionario final

1. Indica en las flechas, sí aumenta o disminuye el radio atómico en la siguiente tabla periódica.

2. Coloca el método correcto con el cual se separan las mezclas.

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

3. Menciona algunos ejemplos de los movimientos de las aguas oceánicas.

4. En los siguientes ejemplos menciona cuales corresponden a cambios químicos y cuales corresponden a cambios físicos:

Oxidación de un clavo

Evaporación del agua

Fundir el hielo

Combustión de una hoja de papel

Neutralización de un ácido

5. Arrastra las características que corresponden a cada una de las capas solares.

6. Define los siguientes conceptos:

Definición

Energía:

Trabajo:

Potencia:

7. Arrastra los cuadros que contienen las características y los ejemplos al lugar que corresponde.

Carbohidratos Lípidos Proteínas Ácidos nucleicos

Ejemplos

Características

8. El aminoácido que se utiliza como sustituto de la sacarosa en los refrescos dietéticos:

a) Metionina

b) Glicina

c) Isoleucina

d) Ácido aspártico

e) Lisina

9. La teoría del átomo, de Bohr, postula que los electrones no están localizados arbitrariamente alrededor del núcleo del átomo, sino que se organizan en capas o niveles de energía específicas. Cada capa o nivel tiene una capacidad limitada de electrones. A medida que las capas o niveles internas se llenan, se acomodan electrones adicionales en niveles más distantes. Bohr dedujo que cada nivel de energía de un átomo sólo podía contener cierto número de electrones, y está dado por la fórmula 2n2, en el primer nivel n=1 y sustituyes 2(1)2= , obtienes que el número máximo de electrones que se puede acomodar es . Sí así lo haces sucesivamente para los niveles 2 y 3 de energía, obtienes electrones para el segundo nivel y electrones para el tercer nivel. Con base a esta información completa el siguiente esquema.

10. Termina de llenar los espacios en la siguiente tabla

Elemento Nombre Familia Elemento Nombre Familia

CESIO

METALES ALCALINOS TERREO O OXIGENO VIA

Es el elemento más

abundante en la tierra

CERIO III B METALES PESADOS K POTASIO I A METALES LIGEROS

COBRE VIII B METALES PESADOS Al ALUMINIO IIIA NO METALES

CROMO VI B METALES PESADOS Mn MANGANESO VII B METALES PESAD

Bromo VIIA

Halógenos Kr CRIPTON VIIIA

Gases nobles

AZUFRE VI A NO METAL Ca CALCIO IIA METALES LIGEROS

CARBONO IV A NO METALES K Potasio IA METALES LIGEROS

Sodio IA

Es un metal, cuyo número atómico

y numero de protones es 11 P FOSFORO V A NO METALES

CLORO VII A NO METALES Zn ZINC IIB

Es un elemento traza

En el organismo humano

Fluor VIIA

Halógenos

Es el elemento más

electronegativo I YODO VII A

Número de átomos 53

También en el cuerpo h.

COBALTO VIIIB DUCTIL METALES PESAD Fe HIERRO VIIIB METALES PESAD

NIQUEL VIII B DUCTIL METALES PESAD N nitrógeno V A NO METALES

11. Contesta las siguientes preguntas con Falso y Verdadero:

a) Si el sol fuera una estrella de color azul, su temperatura sería menor.

Verdadero

Falso

b) Se piensa que los cometas con órbitas muy grandes tienen su origen en la nube de Oort.

Verdadero

Falso

c) Se ha demostrado que la radiación de microondas es el residuo de la Gran Explosión.

Verdadero

Falso

d) En el diagrama de Hertzprung-Russell el Sol está ubicado dentro del grupo de las estrellas amarillas y medianas.

Verdadero

Falso

e) Se

...