CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

Actividad

Habilidades: Comprender, analizar, investigar, inferir, deducir, reconocer.

1) ¿Todas las reacciones químicas presentan a misma velocidad?

No todas las reacciones químicas se presentan con la misma velocidad, ya que mientras mas condiciones favorezcan las colisiones entre los reactantes y, por ende aumente la velocidad de la reacción.

2) ¿Cómo clasificarías de acuerdo a su velocidad? Señale ejemplos.

Las reacciones químicas se clasifican entre su naturaleza de reacción, en relación a su velocidad como, reacciones lentas, intermedias y rápidas.

Reacción lenta: Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años.

Reacción rápida: La combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

3) ¿Qué factores influirán en la velocidad de una reacción química?

La velocidad de las reacciones químicas depende de la naturaleza de las substancias reaccionantes, de sus concentraciones, el aumento de las concentraciones de las sustancias reaccionantes conduce al incremento de la probabilidad de choques entre las moléculas de las sustancias reaccionantes; por lo tanto, a mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacción.

Con respecto la temperatura, el incremento de esta aumenta la velocidad de movimiento y la energía de las moléculas y, por lo tanto, el número y efectividad de las colisiones.

El grado de división de los reactantes es un factor afectante al momento de analizar la velocidad de la reacción, cuando hay diferentes estados de división de los reactantes la velocidad de la reacción se verá afectada, dependiendo de la superficie de contacto. Así en el caso de los sólidos, cuanto más disgregados o separados estén los reactivos, mayor será la probabilidad de contacto entre ellos, por lo que aumentara la velocidad de la reacción.

La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta. En cambio en las reacciones que participan líquidos o sólidos, el efecto de la presión es casi imperceptible, a no ser que la presión ejercida sea ¡enorme!

La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación. Por ejemplo, el platino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura ambiente.

4) ¿Como afectan estos factores en nuestro hogar y en la industria química?

Las enzimas naturales se han utilizado durante mucho tiempo en las industrias, pero en la actualidad sólo se dispone de menos de 20 enzimas en cantidades industriales. Los biotecnólogos buscan formas de ampliar estos recursos y de desarrollar enzimas semisintéticas para tareas muy específicas.

Hay sustancias capaces de reducir la velocidad de deterioro de algunos alimentos. A estas se las conoce como conservantes o inhibidores de reacción.

Seguramente, en nuestros hogares se conozcan varias técnicas de conservación casera de alimentos (conservas en vinagre, en salmuera, dulces y jaleas).

5) Discute lo que ocurriría a nuestro mundo si no existiera la barrera energética para las transformaciones químicas, conocida como energía de activación.

Muchas reacciones necesitan de una cantidad mínima de energía para iniciarse, ésta se llama energía de activación. Por ejemplo, un fósforo no se enciende hasta frotarlo y el carbón no arde hasta que le aplicamos un fósforo encendido. El calor liberado por el fósforo inicia la reacción entre el oxígeno del aire y el carbón. Como resultado de la reacción se desprende energía, que se usa para continuar el proceso de combustión del carbón.

Todo cambio

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