Cinética de reacción: Azul de metileno-Ácido ascórbico

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Práctica número 5: “Cinética de reacción: Azul de metileno-Ácido ascórbico”

Cardona Rosario Beatriz, Dominguez Martinez Cesar Alejandro, Flurscheim Lopez Ana Paula

Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica

Licenciatura: Q.F.B.T

Periodo: 2019 - 2

Fecha de entrega: 08 de octubre del 2019

Docente: Josué Ramirez

RESUMEN

La cinética química estudia la manera como cambia la velocidad de una reacción, en función de diferentes factores tales como temperatura, presión, concentración de los reactivos y los productos, presencia de otras sustancias, etc. También estudia los procesos o mecanismos mediante los cuales los reactivos se transforman en productos. Inicialmente se tomó una serie de tubos de ensayos previamente rotulados con la solución de 5.0 ml de solución de azul de metileno 2x10-5 M en ácido sulfúrico 0.6 M, y se hicieron reaccionar agregando 5.0 ml de ácido ascórbico en diferente concentración. Posteriormente se tomó una serie de tubos de ensayos previamente rotulados con la solución de 2x10-5 M en ácido sulfúrico 0.6 M y finalmente se hicieron reaccionar agregando 5.0 ml azul de metileno en diferente concentración. Además se tomó el tiempo que tardó en reaccionar cada solución y finalmente se observaron los cambios que presentaron.

Palabras clave:   ácido ascórbico, azul de metileno, cinética, concentración, reacción.

INTRODUCCIÓN

Cinética química  es el estudio de las propiedades de procesos químicos como velocidad de reacción, mecanismos y transmisión de  de estados de agregación. EL mecanismo y velocidad de las reacciones químicas.

El mecanismo de reacción química puede ser identificado por la medición en el cambio de general de la reacción causada por los cambios en concentración de reactantes individuales. En el simple reacción:

A + B → P

La velocidad de reacción (V) es proporcional a la concentración de los reactantes:

V = k[A]α[B]β 

En la expresión, k es la velocidad constante, α es el orden de la reacción con respecto a A, y β es el orden de la reacción con respecto a B. Siendo en general el orden de reacción

n = α + β

Azul de metileno (MB+) es colorante soluble en agua, bajo condiciones ácidas, es fácilmente reducido a su molécula hidrogenada incolora azul leucometileno (LB+) por ácido ascórbico (H2A)

MB+ + H2A → LB+ + D

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Fig. 1 mecanismo de reacción del azul de metileno y ácido ascórbico.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Cuál es la importancia de la cinética química en el mecanismo de una  reacción: azul de metileno - ácido ascórbico?

JUSTIFICACIÓN

La cinética química es la rama de la química, encargada del estudio cuantitativo de la rapidez de reacción. Para esto se define como la encargada de tratar la velocidad de una reacción, los factores que influyen en ella, y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.

OBJETIVO

• Analizar la cinética de la reacción compleja entre azul de metileno y ácido ascórbico.
• Evaluar el efecto del solvente y la temperatura en la cinética y el mecanismo de una reacción compleja.

HIPÓTESIS

Sí se reconoce el mecanismo de reacción entre el azul de metileno y ácido ascórbico, entonces se logrará entender cómo se lleva a cabo el efecto en el tiempo de  velocidad de reacción al mezclarlos.

MÉTODO

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RESULTADOS

*Experimento 1:

Conforme a los resultados mostrados en la Tabla 1 se observa que el tiempo de decoloración iba creciendo conforme al aumento de la concentración de ácido ascórbico.

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Imagen 1: Proceso de decoloración de la solución en experimento uno.

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