Clasificación de procesos químicos

PRACTICA N 2

1. ¿Qué se entiendo por proceso químico?

Es un conjunto de operaciones físicas o químicas ordenadas a la transformación de unas materias iniciales en productos finales diferentes. En un proceso algunos pasos son meramente físicos y otros implican variadas reacciones químicas. En el proceso químico cada de las operaciones es unitaria dentro del proceso global.

Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición, esté en un estado distinto o hayan cambiado sus condiciones.

¿Cómo se clasifican los procesos químicos?

• INTERMITENTES: Se usa cuando se producen cantidades pequeñas de producto en una única ocasión

• CONTINUO: Las entradas y salidas fluyen continuamente durante el proceso. Para producciones grandes se usan procesos continuos en régimen permanente

• SEMIINTERMITENTES: Cualquier proceso que no es ni intermitente ni continuo.

• PROCESO EN RÉGIMEN PERMANENTE O ESTACIONARIO: Todas las variables del proceso (temperaturas, presiones, volúmenes, velocidades de flujo) no cambian con el tiempo, excepto, por fluctuaciones pequeñas alrededor de los valores promedio constantes.

• PROCESO TRANSITORIO: Cualquiera de las variables del proceso cambia con el tiempo. Existe durante el arranque de un proceso y en los cambios subsecuentes en las condiciones de operación del proceso.

 Los procesos intermitentes y semi-intermitentes son operaciones en régimen no permanente y los procesos continuos pueden ser transitorios o estacionarios.

2. ¿Cuál es el fundamento de la determinación cualitativa del fósforo?

Determinación de Fosfatos: Mediante juego de reactivos y probetas de colores, para esta determinación se aplica el heptamolibdato amónico y da buenos resultados para aguas con concentraciones entre 1 y 10 ppm de P2O5.

Método colorimétrico: Con molibdato de amonio y cloruro estañoso. Aplicable para la determinación de orto fosfato en concentraciones entre 10 microgramos por litro de fósforo y 6 miligramos por litro de P2O5.

3. ¿Qué es punto de ebullición normal?

Punto de temperatura a la que un liquido, al ganar calor (y por tanto energía) tiene la capacidad para liberar a sus moléculas al estado gaseoso por un mayor campo de movimiento de las mismas.

¿Qué métodos se emplean para su determinación?

• Método de ebullómetro.- En dicho aparato, el líquido se calienta en condiciones de equilibrio a la presión atmosférica hasta ebullición,

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