Combustión de alcoholes

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Calor de combustión: El calor de combustión de una sustancia es el calor de reacción que se obtiene de la oxidación de la sustancia con oxígeno molecular. El calor de combustión aceptado ordinario es el que resulta de la combustión de un mol de la sustancia en su estado normal a 25°C y 1 atm, comenzando y terminando la combustión a la temperatura de 25°C. Los compuestos orgánicos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno se queman en atmósfera de oxígeno, dando como únicos productos dióxido de carbono y agua. El calor de combustión se determina normalmente con una bomba calorimétrica, que es el calorímetro a volumen constante, en este caso el calor liberado por la reacción[pic 10]

Qv es ∆U.

Se define el calor específico de combustión (l) como la cantidad de calor (Q) que cede la unidad de masa del cuerpo al quemarse totalmente. El calor específico de combustión (l) se expresa en unidades de energía (J) por unidades de masa (kg) y depende del tipo de combustible. Iguales masas de combustibles diferentes desprenden diferentes cantidades de calor (Q) al quemarse totalmente. De otro modo, masas diferentes del mismo combustible desprenden, también, diferentes cantidades de calor (Q). La cantidad de calor (Q) desprendida por cierta masa (m) de combustible, al quemarse totalmente, puede ser calculada mediante la fórmula:

Q = l *m.

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• Metanol

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• Etanol

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• Acetona

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• Isopropanol

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DIFERENCIAS DE [pic 25]

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PROMEDIO DE [pic 28]

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