Como se da Determinacion de la densidad de un gas
Rodrigo CardenasTrabajo9 de Noviembre de 2015
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PRÁCTICA N° 3
“DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN GAS”
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
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REPORTE DE:
“PRÁCTICA N° 3”
Química Aplicada – Laboratorio
Ing. Ma. Del Rocío Romero Sánchez
1IM27
EQUIPO 2:
| 2014600075 | |
| 2014602851 | |
| 2014600978 | |
| 2014602432 |
22 de enero del 2015
OBJETIVO GENERAL
Determinar experimentalmente la densidad de un gas.
OBJETIVO PARTICULAR
Producir dióxido de carbono (CO2) por reacción entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico.
Determinar la densidad del dióxido de carbono en las condiciones en que se desarrolla el experimento.
RESUMEN
En esta práctica se realizó un experimento encaminado a la determinación de la densidad de un gas, observando el comportamiento del dióxido de carbono y el ácido clorhídrico al hacerlos reaccionar. Se comprobó la densidad del gas tanto directa como indirectamente, y posteriormente poder comparar con el referente teórico y poder tener un parámetro de los errores o equivocaciones que se pudieron cometer.
INTRODUCCIÓN
Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes tienen ocupan distintos volúmenes. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá. La densidad (ƿ) es una propiedad intensiva que se define como la masa por la unidad de volumen y puede expresarse en kg/mᶟ. g/cmᶟ. g/L.
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Para el caso de gases o vapores que se comporten idealmente, su densidad también se puede calcular a partir del conocimiento de las propiedades del sistema, empleando la ecuación de los gases ideales:
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Donde M es la masa molar del gas (masa de un mol) y n es el número de mol. Sustituyendo y despejando se obtiene:
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La densidad del gas está en proporción directa a la presión y en proporción inversa a su temperatura. Como un mol de cualquier gas ocupa 0.0224mᶟ (22.4L) a 1.01325x10⁵Pa (1 atm) y 273.15 K (0°C) es posible calcular la densidad de cualquier gas en estas condiciones (CNPT).
EQUIPO EMPLEADO
En la siguiente tabla se presentan los materiales que fueron utilizados en la práctica n° 3, junto con su representación visual, uso y clasificación. Esto para especificar las funciones que tuvieron.
MATERIALES | |||
NOMBRE | DIBUJO | USO | CLASIFICACION |
Vidrio de reloj | [pic 6] | Se utiliza en cristalizaciones en pequeña escala y para pesar compuestos sólidos. | Material de uso especifico |
Soporte universal | [pic 7] | Utilizado como base o soporte de otros utensilios. | Material de sostén |
Rejilla | [pic 8] | Se utiliza para sostener utensilios que se van a someter a un calentamiento. | Material de sostén |
Anillo | [pic 9] | Se utiliza para sostener recipientes que van a calentarse a fuego lento | Material de sostén |
Pinza de tres dedos | [pic 10] | se utilizan Para sujetar refrigerantes o condensadores | Material de sostén |
Espátula chica | [pic 11] | Se utiliza para tomar pequeñas cantidades de compuestos reactivos que son básicamente polvo. | Material de uso especifico |
Bascula | [pic 12] | La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de los objetos. | Aparato |
Bureta para gases | [pic 13] | Se utiliza en volumetría para medir con gran precisión el volumen de líquido vertido. | Material volumétrico |
Matraz de dos bocas | [pic 14] | Una boca (la superior) sirve para verter la sustancia y el lateral es para conectar un filtrador. | Recipiente |
Termómetro de laboratorio | [pic 15] | Se utiliza para medir la temperatura. | Material de uso específico |
Vaso de precipitados | [pic 16] | Se utiliza para precipitaciones | Material de uso específico |
Probeta | [pic 17] | Mide volúmenes en forma más o menos exacta. | Material volumétrico |
Manguera de látex | [pic 18] | Se utiliza como conducto | Conducto |
PROCEDIMIENTO Y DIAGRAMA DE BLOQUES
- Se llenó el vaso de precipitados con agua de la llave, hasta un poco antes del borde.
- Se introdujo la bureta para gases de tal manera que se llenó con 70-72 mL de agua. Se anotó ese dato.
- Se colocó el matraz de dos bocas sobre el soporte universal, sujeto con la pinzas.
- Se conectó la bureta al matraz con tapón y tubería látex.
- Se midieron 20 mL de disolución de HCl 0.25 molar en la probeta y se adicionaron al matraz.
- Se pesó sobre el vidrio de reloj un trozo pequeño de tableta efervescente, entre 0.20 y 0.24 g y se anotó su masa.
- Se agregó el trozo de tableta al matraz y se tapó inmediatamente.
- Se mantuvo la bureta para gases de manera vertical, de tal manera que el nivel de agua en su interior con el nivel del agua en el vaso al exterior, manteniendo así la presión constante.
- Una vez terminada la reacción, se leyó el volumen ocupado por el gas en la bureta y se determinó el volumen debido únicamente al desplazamiento por efecto de la reacción.
- Todos los datos anteriores se anotaron al igual que la temperatura del agua, para finalmente realizar los cálculos y llegar a los resultados.
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CALCULOS Y RESULTADOS
Para poder obtener los resultados de la práctica número tres, realizamos el siguiente procedimiento para obtener los datos necesarios y así realizar los cálculos.
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