Comprobación de reacción auto catalítica con la valoración del permanganato

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ

Ing. De las Reacciones Químicas II

INFORME DE LABORATORIO

Reacciones Auto catalíticas.

Comprobación de reacción auto catalítica con la valoración del permanganato

DOCENTE:

Ing. Iván Cisneros.

INTEGRANTES:

CEDEÑO GILER DETSY ANNABELLE

PERIODO

NOVIEMBRE 2016 – MARZO 2017

Tema: Comprobación de reacción auto catalítica con la valoración del permanganato

Objetivo: Comprender el funcionamiento de los catalizadores y las enzimas y sus efectos sobre la velocidad de reacción mediante el uso de una reacción auto catalítico.

Marco Teórico:

Conforme avanza la reacción de valoración de permanganato se forman iones Mn ++ que catalizan la propia reacción, de manera que conforme transcurre la reacción se va acelerando, siendo por tanto auto catalítica.

Una de las formas más simples de aumentar la velocidad de una reacción consiste en aumentar la temperatura, pero en algunas ocasiones no es aconsejable o bien porque disminuye el rendimiento de la reacción o bien porque los reactivos se descomponen formando otros productos no deseados. Hay otro proceso alternativo para aumentar la velocidad de la reacción sin alterar la temperatura y consiste en introducir en el medio una sustancia, llamada catalizador, que consiga el mismo efecto. También existen otras sustancias llamadas inhibidores que consiguen el efecto contrario, ralentizar la reacción.

Un catalizador puede definirse como una sustancia capaz de hacer que un sistema químico alcance más rápidamente su estado de equilibrio, sin alterar las propiedades de dicho equilibrio ni consumirse durante el proceso.

Un catalizador actúa sobre los estados intermedios del mecanismo de la reacción disminuyendo la energía de activación, tanto la directa como la inversa, tal y como se muestra en la figura.

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Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de una reacción química sin cambiar el producto final de la misma. A veces la luz o un campo eléctrico externo realizan también una labor catalizadora.

Habitualmente los catalizadores se recogen al final de la reacción sin que hayan cambiado, por lo que se necesitan cantidades muy pequeñas, pero con el tiempo experimentan un proceso de desgaste o incluso "envenenamiento" que les hace inservibles, sobre todo cuando trabajan a alta temperatura, ya que se volatilizan lentamente.

Un catalizador no puede provocar una reacción que no se pueda realizar por sí misma. Prácticamente hay un catalizador para cada reacción: son específicos de cada una, haciendo que la energía de activación sea menor.

Materiales y Reactivos.

Descripción

•        Bureta de 25 ml

•        Erlenmeyer de 250 ml

•        Embudo cónico

•        Vaso de precipitados

•        Termómetro

•        Pipeta

•        Placa calefactora

•        Permanganato potásico 0,1 N

•        Ácido sulfúrico diluido 1:5, preparar a partir de ácido sulfúrico 96%

•        Disolución de oxalato sódico 0,1 N

•        Agua destilada

Procedimiento Experimental

En un Erlenmeyer se introducen 15 ml de oxalato sódico de concentración 0,1 N, se añaden 15 ml de ácido sulfúrico diluido 1:5 y agua destilada hasta 60 ml y se calienta hasta cerca de 70 °C.

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