Concentración molar, molal y normal

Universidad Autónoma de Baja California Facultad de Ingeniería [pic 1]

[pic 2]

Laboratorio Química

Práctica #7

Unidades químicas

Concentración molar, molal y normal

Maestra:

Elvia Angélica Pasos Ríos

Equipo #1:

Guarneros Rodríguez Marissa

Figueroa Álvarez Miranda

Arizaga Tovar Max

Rodríguez Aceves Sebastián

Quintero Villanueva Aarón

Grupo: 630  

 31/03/2023

Parte I. Preparación de una disolución de NaCl 0.07 Molar

Efectúe los cálculos correspondientes para determinar qué masa de NaCl se debe disolver en  cantidad suficiente de agua para preparar 250 ml de una disolución 0.07 M.

Para calcular la masa necesaria de NaCl para preparar 250ml de solución, nos dan la molaridad, por lo que  

2. Pese la cantidad de NaCl que requiere, según sus cálculos en el paso 1.

primero despejamos para obtener el número de moles, por lo que usando la masa molar del NaCl, despejamos  3. Deposite en un vaso de precipitados la muestra de NaCl. [pic 3]

para obtener su masa.

4. Agregue cuidadosamente aproximadamente 150 ml de agua purificada al vaso que  contiene la muestra de NaCl. Disuelva y transfiera al matraz volumétrico.

5. Tape el matraz volumétrico y mezcle cuidadosamente para que se disuelva el soluto en el  disolvente.

6. Verifique que se ha disuelto el soluto, si es necesario agregue un poco más de agua. 7. Si ya se disolvió completamente el soluto, agregue cuidadosamente agua destilada con

Pese la cantidad de NaCl que requiere,  según sus cálculos en el paso 1.

3. Deposite en un vaso de precipitados la  muestra de NaCl. [pic 4]

4. Agregue cuidadosamente  

aproximadamente 150 ml de agua  purificada al vaso que contiene la  muestra de NaCl. Disuelva y transfiera al  matraz volumétrico.

5. Tape el matraz volumétrico y mezcle  cuidadosamente para que se disuelva el  soluto en el disolvente.

6. Verifique que se ha disuelto el soluto,  si es necesario agregue un poco más de  agua.

7. Si ya se disolvió completamente el  soluto, agregue cuidadosamente agua  destilada con

Mezclar en 150ml de agua,  disolver y etiquetar.

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PARTE II. Preparación de bicarbonato de sodio 0.15 MOLAL (0.15 mol/kg)

Para calcular la masa necesaria de NaHCO3 para disolverse en 100g de agua y preparar una solución con  0.15MOLAL, usando la fórmula de la moralidad, despejamos el número de moles multiplicando la masa, por la  molalidad, después calculando el número de moles despejamos la masa multiplicando la masa molecular por el  número de moles. [pic 6]

Pesamos la probeta

Pesamos el NaHCO3 Vertemos los 100g de agua [pic 7]

en un vaso de precipitado [pic 8]

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Disolvemos la mezcla en un  

matraz Erlenmeyer y etiquetamos

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PARTE III. Preparación de una disolución de hidróxido de calcio con una  

concentración 0.11 NORMAL

Para calcular la masa necesaria de Ca(OH)2 para preparar una solución de 100ml con 0.11NORMAL, despejamos el  número de moles utilizando la fórmula de la Normalidad. Multiplicamos el volumen por la Normalidad y obtenemos  el número de moles por los equivalentes, los equivalentes son 2 pues en este caso es el número de OH que hay en el  

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