Ejercicios Concentracion Molar

EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR

Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L

Ejemplo:

¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?

PROCEDIMIENTO:

a) Conocer el número de moles de CaF2, para ello se determina la masa molecular ( MM ) del soluto, CaF2:

MM = MA de Ca + (MA de F) 2 =

= 40.08 + (18.998) 2 =

= 40.08 + 37.996 = 78.067 g/mol

b) A partir del dato obtenido, se establece el valor en gramos para un mol de soluto:

1 mol de CaF2 = 78.067 g

c) Se calcula el número de moles a los que equivale la cantidad de soluto indicada en el enunciado del problema (8 g):

1 mol de CaF2 = 78.067 g

x mol CaF2 = 8 g

x= (1 mol CaF2) (8 g) / 78.067 g = 0.102 mol CaF2

Ello significa que la solución contiene:

0.102 moles en 250 mililitros

d) Por último, el resultado obtenido, o número de moles, se extrapola a un litro de solución, es decir, se estima, mediante la relación matemática el número de moles de CaF2 que se tendrían en un litro de solución. El resultado indica la molaridad:

Molaridad de CaF2 =0.102 moles x 1000 mL = 0.4 moles/L = 0.4M

250 ml 1 L

ó 0.102 moles CaF2 0.250 L

x moles CaF2 1L

x moles CaF2 = 0.102 moles CaF2 x 1L = 0.4 moles CaF2

0.250 L

Dichas moles están contenidas en un litro de disolución y por tanto;

la solución de CaF2 es 0.4M

Ejemplo 2

¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?

PROCEDIMIENTO

a) Se calcula la masa molecular del soluto:

MM = MA Mg + MA S =

= 24.312 + 32.064 = 56.376 g/mol

b) Se establece el equivalente en gramos para 1 mol de MgS a partir del dato de masa molecular :

1 mol de MgS = 56.376 g

c) Con base en el dato de gramos/ mol, se determina el valor respectivo para el número de moles que tendrá la solución, es decir, 0.2 moles:

1 mol de MgS = 56.376 g

0.2 moles = x

x

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