Concepto de oxidación-reducción
Enviado por chugiane • 24 de Mayo de 2015 • Trabajos • 2.112 Palabras (9 Páginas) • 181 Visitas
1.- CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
Antiguamente la unión de una substancia con el oxígeno se denominó oxidación, y la merma de
oxígeno en un compuesto se denominó reducción. Actualmente el conocimiento de la naturaleza
electrónica del átomo permite extender el concepto de oxidación-reducción a uno amplio conjunto de
reacciones en las que no participa el oxígeno.
Consideremos las reacciones siguientes:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
2 Zn(s) + O2(g) → 2 ZnO(s)
Zn(s) + Cl2(g) → ZnCl2(s)
2 Ag+
(aq) + Cu(s) → Cu2+
(aq) + 2 Ag(s)
Todas ellas tienen en común que algunos átomos ceden electrones y que otros los ganan. Es decir, tiene
lugar una transferencia de electrones de unos átomos a otros.
El concepto de oxidación va unido al concepto de reducción, ya que un átomo no puede perder
electrones si no hay quien los gane, y viceversa. De este modo podemos definir oxidación como el
proceso en el que un átomo cede electrones y reducción como el proceso en el que un átomo gana
electrones.
EJERCICIO 1: Distingue en las reacciones anteriores los átomos que se oxidan y los que se reducen.
Llamaremos agente oxidante, u oxidante, a la sustancia que provoca la oxidación de otra. Esto
supone que le extrae electrones, y por lo tanto gana electrones y se reduce. El oxidante se reduce.
Llamaremos agente reductor, o reductor, a la sustancia que provoca la reducción de otra. Para
esto tendrá que proporcionarle o cederle electrones, por lo que perderá dichos electrones y se oxidará.
El reductor se oxida.
OXIDANTES REDUCTORES
Halógenos: F2, Cl2, Br2, I2
Oxígeno: O2
Oxoaniones: NO3
−
, IO3
−
, MnO4
−
,
Cr2O7
2−
,...
Metales alcalinos y alcalinotérreos: Li, Na,... Mg, Ca,...
Metales: Zn, Fe, Sn, Al
Oxoaniones: C2O4
2−
, SO3
2−
,...
No metales: H2, C...
Hay reacciones en las que no hay una transferencia real de electrones y sin embargo pueden
considerarse cómo reacciones de oxidación-reducción. Como por ejemplo en la reacción
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
no se ve la transferencia de electrones ya que los compuestos que intervienen son covalentes. Sin
embargo en el enlace covalente puede haber transferencia parcial de electrones del enlace hacia el
átomo más electronegativo dando un carácter polar a dicho enlace. Por lo tanto cada átomo de un
compuesto se puede caracterizar por un estado de carga, real en los compuestos iónicos y ficticia en los
compuestos covalentes. El número que indica dicho estado de carga se denomina número de oxidación
del elemento en dicho compuesto. El concepto de número de oxidación se deduce únicamente a partir
de la fórmula empírica del compuesto y no depende de la estructura y tipo de enlace del mismo.
El número de oxidación nos da idea de los electrones que se ponen en juego en una reacción,
es por lo tanto un concepto que nos facilita la comprensión de las reacciones redox; es simplemente un
concepto útil aunque no se ajuste a la distribución real de carga de los compuestos.
Carlos Alonso - www.alonsoformula.com Página 2 de 23
QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO TEMA 7
El número de oxidación será positivo cuando un elemento pierda electrones o los comparta con
un elemento más electronegativo, y será negativo cuando capte electrones o los comparta con un
elemento más electropositivo. Para asignar el número de oxidación a cada elemento en los compuestos
que participan en una reacción redox se deben seguir una serie de reglas como las siguientes:
1.1.- REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN.
1.- El número de oxidación de todo elemento, en cualquiera estado alotrópico, en estado libre
es cero. Fe, Cl2, S8, P4(rojo), P4(blanco), C(diamante), C(grafito), etc.
2.- En los iones monoatómicos el número de oxidación coincide con la carga real. Los números
de oxidación de los iones S2−
, Cl−
, Na+
, Ca2+, son −2, −1, +1, y +2, respectivamente.
3.- El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos con los metales es −1, y en sus
combinaciones con no metales es +1.
4.- El número de oxidación del oxígeno es −2 en todos sus compuestos, excepto en los
peróxidos donde es −1, y con el flúor que es +2.
5.-
...