Configuracion Electronica Y Su Relacion Con La Tabla Periodica

Introducción

Pues no me queda otra mas que traeles un nuevo trabajo y esta ocasión de Quimica una de las materias que mas me gusta pero ustedes se preguntaran o Diego de que trata y yo les dire, pues de un tema muy interesante los modelos atomicos abarcando muchos subtemas de por medio asi que si quieren aprender pues adelante 

Empesaremos con las teorías y modelos atomicos, después los números cuanticos, después el metodod cuantico una pequeña lienea del tiempo y por ultimo un diagrama de la tabla periodica 

Espero y les guste mucho este trabajo

Evolucion y teorias de los modelos atomicos

Democrito.

El concepto atomico por si no sabian se origino en una civilizacion muy importante, Grecia nada mas y menos hace 450 a.C por el filosofo Leucipo, en griego atomo significa indivisible. Democrito 380 a.C desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomística de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:

*Decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.

*Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño.

John Dalton

La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton.

En su teoría Atómica postulaba lo siguiente:

* La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. * Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. * Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

* Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

*Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

*Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

*Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Thomsom

Después de que John Dalton Formulara su teoría atómica, esta desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, ni la presencia de los electrones (e-).

A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos al vacío, produciendo radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.

En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea recta. Sin embargo, los campos magnéticos y eléctricos "doblan" los rayos, es decir, los desvían tal como se esperaría que lo hicieran partículas con carga negativa.

Estas observaciones de las propiedades de los rayos catódicos sugirieron a los científicos que la radiación consiste en una corriente de partículas con carga negativa, que ahora llamamos electrones. Luego del descubrimiento del electrón por Thomson se determinó que la materia se compone en una parte negativa y una positiva.

Thomson ideó un átomo parecido a un Budín de pasas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Rutherford

Rutherford realiza en 1911 un experimento crucial con el que se trataba de comprobar la validez del modelo atómico de Thomson.

Las partículas alfa (a), procedentes de un material radiactivo, se aceleran y se hacen incidir sobre una lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la lámina las partículas a chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, produciéndose un chispazo. De esta forma era posible observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.

Las llamadas "partículas alfa" son núcleos de helio (por tanto sumamente pequeñas, invisibles a la observación directa) Los resultados del experimento (una simulación del cual puede verse a la derecha), pueden resumirse de la siguiente manera:

La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

Otras sufrían un pequeño desvio de 45° y en rarísimas ocasiones las partículas a rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue la siguiente:

Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse.

En 1911 Rutherford propone su modelo atómico, representando un avance al modelo de thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula lo siguiente:

Rutherford propuso los siguientes postulados:

1.El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.

2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña

...