Etapa 3 ‘‘Configuración electrónica y tabla periódica’’

[pic 1][pic 2]Actividad de adquisición y organización del conocimiento

Etapa 3 ‘‘Configuración electrónica y tabla periódica’’

Grupo: 137

Integrantes: Katya Patricia García Portillo #13

Daniela Sánchez Gómez #30

Odalys Anette Velázquez Mariscal #32

José Juan Morales Renteria #19

Milton Alfredo Morales Hernández #20

Maestra: Yadira Moreno.

Fecha: 29 de Septiembre de 2015.

Lugar: Preparatoria #2 UANL.

Introducción

En este trabajo, se quiere hablar un poco hacer de la configuración electrónica y de su relación con la tabla periódica, podemos ver que la configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. 

Por ejemplo el hidrógeno es el primero y su configuración es 1s^1, e helio es el 2 y su configuración es 1s^2, el litio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1. Si sumas, te darás cuenta de que el número del elemento en la tabla es el mismo de la cantidad de electrones.

 La configuración electrónica va "creciendo" o se va haciendo más larga y compleja conforme avanzas en la tabla periódica, empezamos por ejemplo del lado izquierdo hasta arriba, la configuración electrónica más sencilla es del hidrogeno (H) y ahora t vas hasta la derecha, o sea el único elemento que está a la misma altura en la tabla que el hidrogeno, este sería el Helio (He) y luego continua de nuevo hasta la izquierda  con el litio, luego sigue el berilio luego el boro y luego carbono, todo de izquierda a derecha.

La clasificación periódica en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por una e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica.

 La relación es que los elementos en la tabla periódica están acomodados de acuerdo a su configuración electrónica.

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Modelo Cuántico  

[pic 4][pic 5]Modelo cuántico del átomo El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger.

 En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación: En un átomo hay niveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f. El nivel 1 tiene subnivel s. El nivel 2 tiene subniveles s, p. El nivel 3 tiene subniveles s, p, d. El nivel 4 tiene subniveles s, p, d, f. El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f. El nivel 6 tiene subniveles s, p, d. El nivel 7 tiene subniveles s, p. En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas). Un subnivel s tiene 1 orbital. Un subnivel p tiene 3 orbitales. Un subnivel d tiene 5 orbitales. Un subnivel f tiene 7 orbitales. En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electrones por cada orbital. Por lo tanto: Un subnivel s puede tener hasta 2 electrones. Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones. Un subnivel d puede tener hasta 10 electrones. Un subnivel f puede tener hasta 14 electrones. El orden en que los electrones van ocupando los niveles y subniveles en un átomo está dado por el siguiente esquema denominado “Principio de construcción progresiva” o "Regla de las diagonales":

Descripción de los números cuánticos

Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. 

El parámetro de localización se les llama números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son: 

• “n “= representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7) 
  
  “ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1) 
  
  “ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero) 
  
  “ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ ) 
• Nombres de los números cuánticos 
  
  “ n “ = número cuántico principal 
  
  “ l “ = número cuántico secundario 
  
  “ m “ = número cuántico magnético 
  
  “ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin 

• Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1): 
  
  “ l “ = 0 ------>> s (esférica) 
  
  “ l “ = l ------>> p (ovoides) 
  
  “ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo) 
  
  “ l “ = 3 ------>> f (otras).

Tabla periodica-Relacion entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.

La Electronegatividad es una medida relativa de la fuerza que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace químico, en otros términos, es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace.

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