Conservación De La Materia

En la práctica de laboratorio número seis se observó que a partir de una masa determinada de cobre, la cual se sometió a diferentes reacciones químicas transformaron sus propiedades, pues se partió de cobre, de color rojizo y brillo metálico el cual es (2) un metal en transición, luego se hizo reaccionar con ácidos fuertes como el ácido nítrico y sulfúrico, los cuales serán responsables de que este metal pierda sus propiedades metálicas anteriormente mencionada, una de ellas se observa en la fuerte coloración azul que presenta el nuevo producto conjuntamente con la solubilidad, comportamiento que no se notaba en el metal.

En la práctica era necesario tener en cuenta la cantidad de cobre inicial, ya que este es nuestro reactivo limite, es decir que las sustancias adicionadas en cada paso tenían que estar en exceso para que todo el cobre inicial siempre reaccionara, hecho que garantizaría que se presentara el mínimo error en cada sustitución, garantizando un máximo rendimiento, esto nos lleva a considerar que los errores tanto personales(la guía dice que se debe calentar moderadamente y nosotras calentamos fuertemente), como del método ( el procedimiento dice que se debe decantar, pero como el producto obtenido en el momento de adicionar bicarbonato es insoluble en agua, este se pega a las paredes del recipiente, perdiendo de esta forma contenido del producto, además por la tensión superficial del agua unas partículas del producto quedan en la superficie del agua y al decantar salen del recipiente ayudando a la pérdida del producto) son los responsables del rendimiento alcanzado en nuestro proceso. Después de varios días se obtuvieron cristales hexagonales de color azul, los cuales se solubilizaron en agua, se les adicionó 0.100g de Zn y se recupero todo el cobre que teníamos en solución, correspondiente al cobre pesado inicialmente.

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