Informe Conservación De La Materia

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERÍA

DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS

LABORATORIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA NÚMERO 7

“LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

INTRODUCCIÓN

Hasta el siglo XVIII la teoría del flogisto dominaba la mentalidad de los químicos de la época. Hasta que Joseph Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794) sobre la base de una gran cantidad de experimentos realizados con los procesos de combustiones de los gases, pudo enunciar la ley de la conservación de la materia. Este resultado lo consigue al uso intensivo y sistemático en el empleo de la balanza para medir los pesos de los productos de los combustiones antes y después de las reacciones en donde se dio cuenta que el aire interviene en forma activa en ellas, con lo cual contradice la teoría del flogisto.

OBJETIVOS

Comprobará en forma experimental, haciendo uso de la balanza, la ley de la conservación de la materia.

HIPÓTESIS

En base a un modelo de reacciones químicas probar que se cumple la ley de la conservación de la materia, considerando todas las causas y efectos posibles que puedan ocurrir.

DESARROLLO

Para poder realizar esta practica se procede a usar el siguiente material:

a) Una balanza semianalítica.

b) Dos matraces de Erlenmeyer de 250 [ml].

c) Dos globos grandes.

d) Una probeta de vidrio de 100 [ml].

e) Un vaso de precipitados de 25 [ml].

f) Un mortero con pistilo.

g) Y los siguientes reactivos.

h) [g] de bicarbonato de sodio.

i) 20 [ml] de ácido clorhídrico al 3.7%.

j) 20 [ml] de agua destilada.

k) Dos tabletas de Alka-Seltzer.

Durante la practica se desarrollo tres tipos de reacciones químicas en donde en cada una de ellas se agrega a una solución dentro de un matraz el bicarbonato de sodio, las soluciones son: ácido clorhídrico, agua destilada y por último agua destilada con ácido clorhídrico, estos dos últimos donde se usó tabletas de Alka-Seltzer.

Para cada una de ellas se tomó el peso antes y después de la reacción química con el fin de medir la variación de las masas.

RESULTADOS

Los resultados de las mediciones se resumen en el siguientes cuadro:

Contenido Globo Masa 1 [g] Masa 2 [g] ¿Cumple la LCM? Reacciones

Matraz 1 20 [ml] de HCl al 3.7% 1.5 [g] de NaHCO3 142.86 142.71 Sí HCl(a) + NaHCO3(s)  NaCl(s) + CO2(g) + H2O(a)

Matraz 2 20 [ml] de H2O 1 tableta de Alka-Seltzer 146.05 145.72 Sí NaHCO3(s) + H2O(a)  CO2(g) + NaOH(a) + H2O(a)

Matraz 3 20 [ml] de H2O y 20 [ml] de HCl al 3.7% 1 tableta de Alka-Seltzer 165.54 165.03 Sí HCl(a) + 2NaHCO3(s) + H2O(a)  2CO2(g) + NaCl(s) + NaOH(a) + 2H2O(a)

La diferencia en peso entre la masa 1 y masa 2 se debe a la fuerza de flotación que ejerce el globo sobre el sistema.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Como lo muestra la tabla anterior se puede apreciar que las reacciones son completas y que la diferencia en peso que muestran los masa antes y después de cada reacción indican que hay una fuerza que se ejerce sobre el sistema de la balanza y que corresponde a la fuerza de flotación del globo, que para cada caso es muy pequeña y que corresponde a 0.15, 0.33 y 0.51 [g] respectivamente a cada reacción.

Obsérvese que tanto lo reactivos como los productos

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