¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas intermoleculares e intramoleculares?

QUIMICA

Pregunta 1.- 

1. ¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas intermoleculares e intramoleculares?

La diferencia radica en:

-Las fuerzas intermoleculares no son más que una forma de enlace químico, y cualquier cosa que no encaje en esta situación se considera una fuerza intramolecular.

-Mientras que las formas intermoleculares se producen entre las moléculas, las intramoleculares se observan dentro de estas mismas moléculas.

-Las fuerzas intramoleculares son las que hacen que se formen las moléculas con una determinada composición y mantengan unidos sus átomos, en cambio las fuerzas intermoleculares son las que se producen entre la unidad más pequeña que caracteriza la sustancia, generalmente moléculas.

1. ¿Cuál es la diferencia entre la fuerza dipolo-dipolo y la fuerza ion-dipolo?

-La diferencia está en que las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares, mientras que las fuerzas ion-dipolo existen entre las especies iónicas y las moléculas polares.

- Las fuerzas ion-dipolo son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo.

Pregunta 2.- 

Escriba que tipo de fuerza intermolecular según corresponda

1. Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos negativos constituidos por moléculas polares: Fuerza dipolo-dipolo

1. Se da entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos:

Enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (caso especial de la Fuerza dipolo-dipolo)

1. Fuerza entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar: Fuerza ion-dipolo

1. Fuerza de atracción entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido:

Fuerza de dispersión o fuerza de London

Pregunta 3.-

¿Qué fuerza intermolecular puede existir entre las moléculas de este compuesto? NH3 (amoniaco)

Fuerza de enlace o puente de hidrógeno

Pregunta 4.-

Analice la información e identifique los tipos de fuerzas intermoleculares entre los átomos de estos elementos

a. CO y CO  Las moléculas de monóxido de carbono tienen un momento dipolar debido a la diferenc1a de electronegatividad entre C y O.

Debido a esta polaridad, entre sus moléculas hay fuerzas

Las fuerzas de Van der Waals dipolo-dipolo

b.CI2 y CCI4

Las fuerzas de Van der Waals de dispersión

c. CH3OH

Enlace o puente de hidrógeno

d. NH3  y Ar 

Fuerzas de Van der Waals  dipolo-dipolo inducido. 

Pregunta 5.-

El número máximo de puentes de hidrógeno en los que puede participar una molécula de agua es 

Como máximo 4 puentes de hidrógeno.

Pregunta 6.-

¿Qué son las fuerzas de Van der Waals? 

Son aquellas que engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos. 

 Pregunta 7.-

¿Cuál es la importancia de los puentes de hidrógeno?

Tienen especial importancia para la vida en nuestro planeta, ya que el agua es la clave para la existencia de la vida tal y como la conocemos. Sin puentes de hidrógeno, el agua se fundiría a unos –100° C y haría ebullición a cerca de –90° C. Los puentes dan pie a otra propiedad muy poco común del agua: la fase liquida es más densa que la fase sólida.

Pregunta 8.-

Seleccione la respuesta correcta con relación a los puentes de hidrógeno

La respuesta correcta es la b.

Pregunta 9.-

Observe estos esquemas gráficos y señale a qué tipo de interacción  corresponde. Explique porque lo clasifica en esta categoría.

1. DIPOLO - DIPOLO

[pic 1]

Se trata de fuerzas entre dos dipolos permanentes, conocidas como fuerzas de Keesom. Estas interacciones ocurren entre moléculas polares, que tienen un polo positivo (densidad de carga 𝛿+) y uno negativo (densidad de carga 𝛿–), por lo que el polo positivo interactúa con el negativo. Para romperlas hace falta introducir más energía de la que sería necesaria para separar moléculas no polares. Los puentes de hidrógeno se consideran a menudo un ejemplo de esto.

1. FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON.-

[pic 2]

Consideradas a menudo entre las Fuerzas de Van der Waals (y llamadas fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido), ocurren solo entre moléculas apolares que al aproximarse sufren una distorsión en sus nubes electrónicas y producen recíprocamente dipolos inducidos transitorios.

Esto luego les permitirá juntarse, mediante sus extremos opuestos eléctricamente, con una fuerza proporcional a la cantidad de electrones que presenten y que se han visto, por ende, distribuidos de otra forma.

1. FUERZAS ION-DIPOLO

[pic 3]

Na=sodio ,    Cl= cloro

Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.

Por ejemplo, la solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. En esta sal, el enlace es iónico. Entonces cuando se disuelve en agua, se disocia completamente en cationes Na+ y aniones Cl. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido.

Cuadro comparativo entre los puentes de hidrógeno, las fuerzas dipolo-dipolo, las fuerzas ion-dipolo y  las fuerzas  de London.

...