Cálculos Objetivo
Enviado por debfasfsaghdfhfd • 6 de Julio de 2017 • Ensayos • 1.263 Palabras (6 Páginas) • 114 Visitas
Cálculos
Objetivo
- Preparar una solución Acuosa de NaCl
- Calculamos la masa Relativa molecular de NaCl sumando las masas relativas de cada sustancia simple.
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
Mr NaCl= 23 + 35,4
Mr NaCl= 58,4 g/mol ➔ Por def. Mol 58,4 g/mol
- Masa de NaCl por Mol
- Partiendo de la masa de solución en un mol, descubrimos la masa presente en 0,2 moles de solución.
1 mol de NaCl 58,4g.[pic 1]
2 mole de NaCl X= 2. 58,4 = 116,8g[pic 2]
1[pic 3]
- Moles
- Obtenemos la cantidad de moles presente en 100ml de solución mediante una regla de tres.
1000ml de SC 2,00moles NaCl[pic 4]
100ml de SC X= 100ml. 2 moles = 0,2 moles de NaCl[pic 5]
1000ml[pic 6]
- Masa de Soluto en gramos
1000ml 116,8g/mol[pic 7]
100ml X= 100. 116,8g/mol = 11,7 g/mol[pic 8][pic 9]
1
- Masa de la Solución llevada a volumen
- Sacamos el valor de de la solución restándole la masa del matras solo.
Matraz con solución – Matraz = 158,6g – 51,1=107,5g
- Una vez calculado el peso de la solución (SC) de NaCl, calculamos la densidad, % m/m y % m/v
- δ SC= 107,5g = 1,07g/ml. δ SC= g/ ml[pic 10]
100ml
-Concentración %m/m
% m /m. 100 = 11,7 g x 100 = 10,8g %m/m[pic 11]
107,5 g
-Concentración % m/v
% m/v. 100= 11,7g x 100 = 11,7 % m/v[pic 12]
100ml
- Concentración molar Na+ y Cl-
M= n (mol) / vd (l) n= moles de Soluto
2,00= n vd= volumen de disolución[pic 13]
0,1
100:1000= 0,1
2,00. 0,1= n
0,2 = n
B) • Peso de la sustancia diluida de NaCl
- Se lleva 2,00 ml de solución madre en un matraz de 100 ml. La resta entre el peso del matraz con la solución y el peso del matraz solo, será el resultado de la solución.
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