Cómo se defi ne la geometría de una molécula y por qué

8.1 ¿Cómo se defi ne la geometría de una molécula y por qué

es importante el estudio de la geometría molecular?

8.2 Dibuje la forma de una molécula triatómica lineal, una molécula

plana trigonal que contenga cuatro átomos, una

molécula tetraédrica, una molécula bipiramidal trigonal y

una molécula octaédrica. Indique los ángulos de enlace en

cada caso.

8.3 ¿Cuántos átomos están unidos directamente al átomo central

en una molécula tetraédrica, en una molécula bipiramidal

trigonal y en una molécula octaédrica?

8.4 Analice las características básicas del modelo de RPECV.

Explique por qué la magnitud de la repulsión disminuye

en el siguiente orden: par libre-par libre > par libre-par

enlazante > par enlazante-par enlazante.

8.5 En la distribución bipiramidal trigonal, ¿por qué un par

libre ocupa una posición ecuatorial en lugar de ocupar una

posición axial?

8.6 La geometría del CH4 podría ser plana cuadrada, con los

cuatro átomos de H en los vértices de un cuadrado y el

átomo de C en el centro del mismo. Dibuje esta geometría

y compare su estabilidad con la geometría tetraédrica de la

molécula del CH4.

Problemas

8.7 Prediga la geometría de cada una de las siguientes especies,

utilizando el modelo de RPECV: a) PCl3, b) CHCl3,

c) SiH4, d) TeCl4.

8.8 Prediga la geometría de cada una de las siguientes especies:

a) AlCl3, b) ZnCl2, c) ZnCl4

22.

8.9 Prediga la geometría de las siguientes moléculas, utilizando

el método de RPECV: a) CBr4, b) BCl3, c) NF3,

d ) H2Se, e) NO22

.

8.10 Prediga la geometría de las siguientes moléculas y iones,

utilizando el modelo de RPECV: a) CH3I, b) ClF3, c) H2S,

d ) SO3, e) SO422.

8.11 Prediga la geometría de las siguientes moléculas, utilizando

el método de RPECV: a) HgBr2, b) N2O (la distribución

de los átomos es NNO), c) SCN2 (la distribución

de los átomos es SCN).

8.12 Prediga la geometría de los siguientes iones: a) NH+4,

b) NH2

2, c) CO322, d ) ICl2

2, e) ICl4

2, f ) AlH4

2, g) SnCl25

,

h) H3O+, i) BeF422.

8.13 Describa la geometría alrededor de cada uno de los tres

átomos centrales en la molécula de CH3COOH.

8.14 ¿Cuáles de las siguientes especies son tetraédricas? SiCl4,

SeF4, XeF4, CI4, CdCl422.

Momento dipolar

Preguntas de repaso

8.15 Defi na momento dipolar. ¿Cuáles son las unidades y el

símbolo para el momento dipolar?

8.16 ¿Cuál es la relación entre el momento dipolar y el momento

de enlace? ¿Cómo es posible que una molécula con

momentos de enlace sea no polar?

8.17 Explique por qué un átomo no puede tener un momento

dipolar permanente.

8.18 Explique por qué los enlaces de las moléculas de hidruro

de berilio (BeH2) son polares y, sin embargo, el momento

dipolar de la molécula es cero.

Problemas

8.19 De acuerdo con la tabla 8.3 acomode las siguientes moléculas

en orden creciente de momento dipolar: H2O, H2S,

H2Te, H2Se.

8.20 Los momentos dipolares de los halogenuros de hidrógeno

disminuyen del HF al HI (vea la tabla 8.3). Explique esta

tendencia.

8.21 Acomode las siguientes moléculas en orden creciente de

momento dipolar: H2O, CBr4, H2S, HF, NH3, CO2.

8.22 ¿La molécula de OCS tendrá un momento dipolar mayor

o menor que el CS2?

8.23 ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor momento

dipolar?

a) b)

CPC CPC

...