DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE LOS MATERIALES

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE                                                              [pic 1]

FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE LOS MATERIALES

Licenciatura en Química/ Pedagogía en Química y Biología/ Bioquímica/ Química y Farmacia

Primera Prueba Parcial Química General 1

Nombre integrante(s) y carrera de cada uno:

Integrante1:

Integrante2:

Integrante 3:

INSTRUCCIONES:

Conteste con lápiz pasta.

Utilice una hoja por cada problema planteado con el número de la pregunta destacado.

Se exige orden y letra legible.

Recuerde que los decimales usados para:

• Masa: 4 decimales para masas inferiores a 1 gramo y 2 decimales para masas mayores a 1 gramo y para Kg
• Volumen:  1 decimal para ml y 2 decimales para (l)
• Masa molar: 2 decimales 
• Presión: 2 decimales
• Moles: 4 decimales

IMPORTANTE NOTA: las pruebas PEP serán en modalidad grupal, con un máximo de tres integrantes por grupo. Está permitido el trabajo individual si alguien lo prefiere. En el caso de trabajo grupal, todos los integrantes deben pertenecer a la misma sección.

La forma de entregar las pruebas PEP será en formato PDF o Word, conteste en un solo documento. Deben ser enviadas a los profesores respectivos por correo hasta las 12:00 hrs (mediodía) del viernes 14 de agosto como límite máximo. Se solicita encarecidamente que traten de subirlo al correo el día anterior para evitar la no entrega por problemas de conectividad, ya que debido a lo extenso del plazo, no se aceptará la no entrega.

• Los correos corporativos de los profesores son los siguientes:
• María Jesús Aguirre : maria.aguirre@usach.cl 
• Francisco Herrera Díaz: francisco.herrera.d@usach.cl 
• Walter Cañón: walter.canon@usach.cl 
• Ricardo Salazar: ricardo.salazar@usach.cl 

PREGUNTAS

1. Balancee las siguientes ecuaciones por medio del método algebraico

1. Fe2(SO4)3 + NaOH   ⭢  Fe(OH)3 + Na2SO4 (0.25 ptos)
2. NaHCO3 + H3PO4   ⭢ Na2HPO4 + H2O + CO2 (0.25 ptos)
3. FeCl2 + NaNO3 + HCl    ⭢   FeCl3 + NaCl + H2O + NO (0.25 ptos)
4. PH3 + N2O   ⭢ P4O10 + H2O + N2 (0.25 ptos)

1. El nitrato de cobre (II), utilizado como fuente de cobre en fertilizantes, se produce por la reacción de cobre con ácido nítrico. Junto con el nitrato de cobre (II) se forma dióxido de nitrógeno y agua.

1. Determine la cantidad en gramos de dióxido de nitrógeno que se obtienen al tratar 92,00 g de cobre con 6,5500 mol de ácido nítrico. Indique cual es el reactivo en exceso y el reactivo limitante. (0.5 ptos)
2. Determine el rendimiento de la reacción (%) sabiendo que se obtuvieron 1,68 g de de nitrato de cobre (II) al reaccionar 0,0410 mol de ácido nítrico. (0.5 ptos)
3. Sabiendo que 2,50 kg de un mineral de cobre al reaccionar con suficiente ácido nítrico, liberan 3,22 kg de dióxido de nitrógeno, determine el % de cobre en el mineral. (0.5 ptos)

1. En la reacción entre sulfato de amonio y nitrato de estroncio se forma nitrato de amonio y sulfato de estroncio. Si se obtienen 200 g de sulfato de estroncio indique:

1. Si la reacción ocurre con un 80 % de rendimiento, ¿cuanto sería la masa necesaria de sulfato de amonio y de nitrato de estroncio para la obtención de los 200 g de sulfato de estroncio? (0.5 ptos)
2. Considerando un 80% de rendimiento, ¿cuanto sería la masa necesaria de sulfato de amonio si este presenta una pureza del 93 %? (0.5 ptos)

1. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/ml y 62,7% en masa con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/mL y 22,38 % en masa. La densidad del ácido formado es de 1,276 g/mL. Determine:

1. La concentración del ácido resultante en % en masa. (0.5 ptos)
2. El volumen de solución de ácido que se forma. (0.5 ptos)
3. La molaridad de la solución resultante. (0.5 ptos)

1. En un compuesto X, hay 1,20 x 1023 átomos de carbono, 3,61 x 1023 átomos de hidrógeno y 6,02 x 1022 átomos de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? Si un mol del compuesto X equivale a 46.07 g. ¿Cuál es su fórmula molecular? (0.5 ptos)

1. Recientemente, una gran explosión azotó a la capital de El Líbano, Beirut. El mal manejo de una gran carga de nitrato de amonio sería la principal causa. Su fórmula química es NH4NO3. ¿Cuál es su composición centesimal? (0.5 ptos)

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