DEPARTAMENTO DE QUIMICA UNICAUCA

PRACTICA: PREPARACION DE SOLUCIONES 1 Y 2

PRESENTADO POR: ANGELICA ERAZO- MONICA COLLAZOS RAMIREZ

PRESENTADO A: JONNHY VILARD GUITIERREZ

MAYO 8 2017 DEPARTAMENTO DE QUIMICA UNICAUCA

OBJETIVOS:

-En esta práctica se aprenderán a preparar soluciones con diferente tipo de concentración.

-Aprender a calcular la concentración de una sustancia en: molalidad, molaridad y   normalidad.

-Aprender a diferenciar entre el soluto y el solvente en una solución.

INTRODUCCION:

En esta práctica se aprenderán a preparar soluciones las cuales son una mezcla homogénea y heterogénea de dos o más sustancias, en esta práctica se trataran 2  tipos de soluciones:

1. cloruro de calcio, disuelto en agua NaCl + H2O
2.  y el ácido sulfúrico disuelto en agua  H2O+ H2SO4

A partir de  estas dos soluciones se determinaran  las diferentes unidades  de  concentración: molar, molal, y normal, en donde en este último se aprenderán a calcular los equivalentes gramos en una sustancia. Para determinar estas concentraciones se deben  tener en cuenta: densidad, el grado de pureza de la sustancia y el peso molecular de los compuestos.

MARCO TEORICO:

 UNIDADES DE CONCENTRACION:

MISCIBILIDAD: es la capacidad que tiene un líquido para disolverse en otro, y esto depende de los siguientes dos factores:

-Si el compuesto es iónico se mezcla en disolventes polares como lo es el agua.

-si el  compuesto es covalente se mezcla en disolventes no polares como lo es el hexano.

SOLUCION DE EJERCICIOS GUIA NUMERO 9

3.3: Realizar los cálculos para preparar 50mL de una solución 8 M de CuSO4 a partir de CuSO4. 5H2O. determinar su densidad 

1000mL     8(249,6) 

    50Ml      X            = 99,8g 

7.1: Realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado necesario para preparar 50mL de una solución de concentración 0.1M a partir de sulfato de cobre pentahidratado solido al 99.9% de pureza  

0,1M     249,6g    1000mL  

0,1M     X      1000mL = 24,96g 

0,1M     X      50mL  = 1,24g 

 7.2: Realizar los cálculos para determinar el volumen de solución de sulfato de cobre ( a partir de la solución de sulfato de cobre 0,1M) para preparar 25mL de una solución de concentración 0.01N 

0,1M     25mL    0,01N 

1M CuSO4     1N CuSO4 

M: 249,6g =0,24           N:   2         = 124,8 

     1000mL                        1000mL 

1M=2N 

• 0,1M     25mL    0,01N 

C1V1   =   C2V2        C20,01N x V225mL ÷ 0,2N 

V1= 1,25mL 

7.3: realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado necesario para mezclar con 10g de agua y obtener una solución de concentración 0,01M de sulfato de cobre  

Molaridad: 1mol de soluto     

                  1kg de disolución 

1mol     249,6g CuSO4      1000g H2O 

0,01mol    249,6g    1000g H2O 

0,01mol    2,496g    1000g H2O            0,025=X      10g 

7.4: realiza los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado para preparar 25mL de una solución al 1% p/v 

25mL            1% p/v 

1g      100mL 

  X     25mL       = 0.25g 

SOLUCION DE EJERCICIOS GUIA NUMERO 10.

3.4 realizar los cálculos para preparar 50mL de una solución 0.1 M de H2SO4, a  partir de H2SO4 concentrado, densidad: 1.84g/mL y la pureza es del 98%

Para determinar la concentración molar se parte desde la densidad para así obtener la concentración molar que es dada en moles sobre litros

 *  *  = 18.4 M  Para calcular el volumen se utiliza la ecuación= [pic 8][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

[pic 9]

Se reemplaza y obtenemos          

7.1 Realizar los cálculos para preparar una solución de ácido acético concentrado (CH3COOH) necesario para preparar 25mL de una solución de concentración 1.2M. Densidad 1.05g/mL y una pureza del 99%

[pic 10]

C1.V1=C2.V2                       V1=  = 1.731M[pic 12][pic 11]

7.2 Realizar los cálculos para determinar el volumen de una solución de ácido acético 1.2M preparada anteriormente necesario para preparar 25mL de una solución de concentración 0.12 N

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