INFORME N° 1 “DETERMINACION POTENCIOMETRICA DEL ACIDO ACETICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA

ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL EN INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

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INFORME N° 1

“DETERMINACION POTENCIOMETRICA DEL ACIDO ACETICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE”

ASIGNATURA                :   ANALISIS INSTRUMENTAL

DOCENTE                       :    ING. TREJO ESPINOZA, Abraham Fernando

ALUMNOS                     :    CARRILLO AYALA, Royce Armando

                                               JOSE LOAYZA, Reeder

GRUPO DE PRÁCTICA:     LUNES 4 -7 pm

FECHA DE EJECUCION:     13-09-15

FECHA DE ENTREGA   :      20-09-15

AYACUCHO-PERU

2015

DETERMINACION POTENCIOMETRICA DEL ACIDO ACETICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE

1. OBJETIVOS:

• Determinar potencia métricamente el contenido de ácido acético en la muestra de vinagre.
• Determinar la normalidad de la solución de NaOH, y luego valorizarlo.
• Determinar el porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre.
• Determinar la constante de acidez del ácido acético (CH3COOH) por valoración con hidróxido sódico empleando medidas potencio métricas de pH.

1. FUNDAMENTO TEORICO:

• POTENCIOMETROMETRICAS.

La acidez medida por el valor del PH es un factor muy importante para el control de muchos procesos tantos naturales como en la industria (fabricación).

El valor de PH afecta las diversas propiedades físicas de algunos alimentos como: la textura, la estabilidad o resistencia de los geles de gelatina y de pectina- azúcar., junto con la humedad la determinación de PH es probablemente con la que más frecuencia se realiza en la industria de alimentos. El pH de una disolución de un ácido débil se halla relaciona cuantitativamente con su pk y con la relación de sus concentraciones de sus especies dadores aceptores de protones mediante la ecuación de Hendersaon - Hassenlbalch.

Un par conjugado acido_ básico puede actuar como tampón y resistir los cambios de ph su capacidad para lograr es máximo cuando el valor de ph es numéricamente igual al de su pk. (PEARSON, 1993)

CH3-COOH + NaOH  CH3-COONa + H2O[pic 3]

Este acido se encuentra como agente activo en el vinagre con una concentración de 4 a 5%, además que contribuye al gusto y al aroma de los alimentos se utiliza para el control de diferentes especies de levaduras y de bacterias y en menor grado de hongos, razón por la cual se ha sugerido usarlo para el control microbiano de productos carnicol que se almacenan en corto tiempo. Su efectividad se incrementa con la reducción del pH ya que la molécula sin disociarse es la activa, el uso que tiene el ácido son muy amplios en la industria alimentaria, principalmente en mayonesas aderezos, salsas, encurtidos, carnes, pescados y muchos otros. No es toxico en las concentraciones generalmente empleadas y tiene una dosis letal media oral para las ratas 3.53.g/kg. Los acetatos de calcio y de sodio se emplean de igual manera en diversos productos principalmente en la panificación en concentraciones hasta de 0.4% la función que desempeñan es evitar el desarrollo del causante de la alteración glutinosa que da origen al pan hilante, dado que no actúan sobre las levaduras, no afectan el proceso natural de la fermentación. (BADUI, 1994)

FIGURA N° 01: POTENCIOMETRO Y PH-METRO

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 FUENTE: MAURICIO W. Z. – 2007

• TITULACIONES POTENCIOMETROMETRICAS.

Cuando hay interés en medir los cambios de potencial de una celda, que ocurren como consecuencia de la adición de un titulante de concentración conocida a la solución de ensayo, se requieren técnicas de medición menos rigurosas que las mencionadas hasta ahora. El equipo necesario para realizar una titulación potenciométrica para la cual se dispone de un electrodo indicador que permite seguir la actividad de al menos una de las sustancias involucrada. El hecho de que el equilibrio sea reproducible es de poca importancia. Los requisitos para los electrodos de referencia son menos severos. En contraste con las mediciones potenciométricas directas, las titulaciones con potenciometría generalmente ofrecen una mayor precisión y exactitud. Esta última se ve incrementada debido a que se usan potenciales medidos para detectar los cambios rápidos en la actividad que ocurren en el punto de equivalencia de una titulación. Por lo general, esta rapidez de variación del potencial es considerablemente mayor que la pendiente de respuesta, la cual limita la precisión en la potenciometría directa. Además, lo que interesa en una valoración potenciométrica es el cambio en el potencial en función del volumen y no su valor absoluto; por ello, se minimiza la influencia de los potenciales de unión liquida y los coeficientes de actividad.

Una valoración potenciométrica proporciona una información diferente de la suministrada por una medida. El punto final potenciométrico es ampliamente aplicable y proporciona datos más precisos que los correspondientes métodos que utilizan indicadores. Es particularmente útil para valoraciones de soluciones coloreadas o turbias y para detectar de la presencia de especies insospechadas en una solución. Infortunadamente, consume más tiempo que una valoración que utiliza un indicador, a no ser se utilice una valorador automático. (MAURICIO W. Z. - 2007)

FIGURA N° 02: ESQUEMA DE DETERMINACION DE ACIDEZ

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FUENTE: MAURICIO W. Z. – 2007

• LOCALIZACION DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA.

El problema más crítico en una titulación es el reconocimiento del punto en el cual las cantidades de las especies reaccionantes están presentes en cantidades equivalentes, o sea el punto de equivalencia. La curva de titulación puede seguir punto por punto, localizando como ordenadas de una gráfica los valores del potencial de la celda y como abscisas los valores de volumen correspondiente de titulante añadido. Las adiciones de titulante deben ser los incrementos más pequeños que se pueden medir con exactitud y que proporcionen una adecuada densidad de puntos, en particular en la vecindad del punto de equivalencia. En el transcurso de la titulación el potencial de la celda varía gradualmente: sin embargo, en la proximidad del punto de equivalencia el potencial de la celda cambia abruptamente. La curva de titulación resultante es similar a la que muestra siguiente. El problema en general es detectar es te cambio brusco del potencial de la celda que ocurre en la vecindad del punto de equivalencia. Generalmente el analista debe conformarse con encontrar un punto de equivalencia, en el cual la titulación se puede considerar como completa, o sea el punto final. Por inspección, el punto final se puede hallar a partir del punto de inflexión de la curva de titulación. Tal es el punto que corresponde a la rapidez de variación máxima del potencial de la celda por unidad de volumen de titulante añadido (por lo general 0.05 a 0.01 mL). La posibilidad de distinguir el punto final aumenta a medida que la reacción involucrada es más cuantitativa. Una vez que se ha establecido el potencial de la celda para una titulación dad, es posible utilizarlo para indicar puntos finales subsecuentes de la misma reacción química.

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