Acido- Base para la determinación del % m/v del ácido acético de una muestra de Vinagre

República Bolivariana de Venezuela

Universidad Central de Venezuela

Facultad de Ciencias

Escuela de Química

Laboratorio de Analítica I

Práctica 3 Titulación Acido- Base para la determinación del % m/v del ácido acético de una muestra de Vinagre.

Estandarización del NaOH preparado fue: (0,1933 ± 0,0001) M

 Muestra 12: (5,388 ± 0,024) % m/v

Vanessa Rojas

C.I 25.641.195

Caracas, 10 de diciembre del 2019

INTRODUCCIÓN

A pesar de los constantes avances en la instrumentación química, los métodos volumétricos, aún constituyen una herramienta importante en el laboratorio de análisis químico. Una titulación es un método de análisis en el cual se determina la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se necesita para reaccionar completamente con una muestra de concentración desconocida. Desde el punto de experimental una titulación involucra la medida cuidadosa y la adición controlada de volúmenes de una solución de concentración conocida, denominada titulante, a una masa o volumen de la sustancia que se desea determinar. Esto se realiza hasta que la reacción entre ambas sustancias se considera que es completa. El punto en donde se añade la cantidad justa de titulante para reaccionar con toda la sustancia a analizar se denomina punto de equivalencia. La solución de reactivo de composición exactamente conocida empleada como titulante recibe el nombre de solución patrón. La exactitud con la que se conoce esta concentración determinara la exactitud de la determinación que se realiza.

VINAGRE: es un producto químico que consiste en una solución acuosa de ácido acético con una concentración del ácido entre el 4% y 8% en masa, se utiliza mucho para condimentos y aderezos. El porcentaje en masa también es expresado en granos, que se define como aquel que contiene 0,1 g de ácido acético en 100 g de vinagre. La fuerza del vinagre comercial debe ser siempre mayor de 40 gramos.

REACCIONES INVOLUCRADAS Las reacciones de hidróxido de sodio con ácido acético, justo en el punto de equivalencia los moles de ácido son iguales a los moles de la base, por consiguiente, los moles de ácido son iguales a los moles de la base en la solución, dando origen a la reacción:

CH3COOH + NaOH ⎯⎯→CH3COONa + H2O

Para la titulación de un acido fuerte con una base fuerte el cambio de pH en el punto de equivalencia es muy amplio y abarca los rangos de diversos indicadores. Para la titulación de ácidos débiles, las opciones para elegir un indicador son limitadas. Para un ácido con un pKa de 5, aproximadamente el del acido acético, en el punto de equivalencia el pH es mayor que 7 y el cambio en el pH es relativamente pequeño, es por ello que la fenolftaleína es el indicador adecuado cuando se tiene este tipo de ácidos ya que su rango de viraje está dentro pH del punto de equivalencia.

OBJETIVOS GENERAL

• Determinar experimentalmente por el método de titulación volumétrica el porcentaje en masa/ volumen  de ácido acético de una muestra de Vinagre.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Familiarizar al estudiante en la preparación de soluciones y aplicación de los métodos de titulación Acido-Base.

• Preparar una solución de hidróxido de sodio 0.2 M y estandarizarla mediante el proceso de titulación.
• Determinar el contenido de ácido acético de una muestra de vinagre problema.
• Expresar el resultado con su estimación de incertidumbre.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1. Preparación de una solución de NaOH 0.2 M

Se realizaron los cálculos pertinentes para saber cuántos gramos de NaOH se debían pesar. Se procedió a transferir el NaOH a una pesa muestra previamente tarado por medio de una cuchara limpia de porcelana, una vez culminada la pesada se sacó de la balanza, y se procedió a disolver las granallas de NaOH pesadas en un beaker luego se añadió agua destilada hervida y previamente enfriada, se procedió agitar con una varilla de vidrio para ayudar a disolver,  se transfirió la solución a un balón aforado por medio de un embudo, dirigiendo la caída del líquido con la varilla de vidrio, culminada la trasferencia del liquido se lavo el beaker y el embudo unas 4 veces con agua destilada. Se lleno el balón aforado con agua destilada hasta aproximadamente 2 ml por debajo de la línea de enrase con las pipetas Pasteur para culminar el enrasado y se procedió a tapar el balón aforado para agitar y homogenizar la solución, por último, se etiqueto la solución de NaOH 0,2 M.

1. Estandarización de la solución de NaOH 0,2 M con ftalato acido de potasio

En una serie enumerada de cuatro pesas muestras se pesaron en cada uno aproximadamente 0.8149g de ftalato acido de potasio, una vez culminada la pesada se procedió a disolver en cuatro matraces distintos la muestra pesada adicionándole aproximadamente 60 ml de agua destilada se agito el matraz con suavidad hasta que la muestra se disolviera, se agregó 2 gotas de fenolftaleína a cada matraz, por ultimo se procedió a titular cada matraz con la solución de NaOH preparada anteriormente.

1. Determinación del contenido de ácido acético en el vinagre

Se pipeteo 5 ml de vinagre de una muestra problema dentro de un matraz volumétrico de 250 ml, se adiciono aproximadamente 50 ml de agua y 2 gotas de fenolftaleína, se titulo con la base estandarizada hasta el primer color rosa pálido, Se repitió la titulación dos veces más.

RESULTADOS

Nota: Todos los cálculos se encuentran en la parte de anexos

1. Preparación de una solución de NaOH 0.2 M

[pic 1]

1. Estandarización de la solución de NaOH 0,2 M con ftalato acido de potasio

[pic 2]

El resultado obtenido para la estandarización del NaOH preparado fue: (0,1933 ± 0,0001) M y la concentración de NaOH teórica preparada fue de (0.1999± 0.0005) M.

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