DETERMINACION DE CALOR DE SOLUCION POR EL METODO DE SOLUBILIDAD
Enviado por zyrusx1 • 11 de Julio de 2017 • Monografías • 4.848 Palabras (20 Páginas) • 1.228 Visitas
I. PRESENTACION
El presente informe de laboratorio, titulado “DETERMINACION DE CALOR DE SOLUCION POR EL METODO DE SOLUBILIDAD”, se dará a conocer los procedimientos y cálculos para determinar el calor de disolución del acido oxálico por el método de solubilidad, aplicando la ecuación de Vant Hoff , solo cuando la solución(ACIDO-BASE) se encuentra en equilibrio y ello se puede observar a través de un indicador.
La ecuación mencionada puede expresarse para el caso especial de solubilidad de la siguiente manera:
Ln(S) = - H + C,[pic 1]
RT
Las solubilidades se expresan en moles o gramos de soluto por 100g de solvente. En la parte experimental se determinara el calor de solución del H2C2O4. Su Solubilidad a 3 temperaturas diferentes: 35,25 y 15°C. esta medida se realizara titulando una cierta cantidad de solución saturada a las temperaturas medidas con solución valorada de hidróxido de sodio.
II. INDICE
- PRESENTACION
- INDICE
- OBJETIVOS
- FUNDAMENTO TEORICO
- DETALLES EXPERIMENTALES
- CALCULOS Y RESULTADOS
- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
- CONCLUCIONES Y RECOMENDACIONES
- APENDICE
- BIBLIOGRAFIA
III. OBJETIVOS
- Determinar experimentalmente el calor de disolución del acido por el método de la solubilidad
- Aprender a manejar los instrumentos de laboratorio
- Conocer algunos conocimientos para aplicarlos a la carrera.
- Relacionarnos con los trabajos de laboratorio aplicados a la mineria
III. FUNDAMENTO TEORICO
El equilibrio mas simple entre un solido y su patre disuelta es aquel de una solucion saturada la que no se ioniza en la solucion dependiendo solo de la temperatura , la concentración de solucion, puesto que en una solucion saturada existe un estado de equilñibrio, se puede aplicar la ecuación de Vant Hoff, que para el caso especial de solubilidad puede escribirse:
d(LnS) = - H [pic 2]
dT RT2
Integrando esta ecc., se obtiene:
Log(S) = - H + C, [pic 3]
2.303RT
Grafica: Log S Vs 1/T:
[pic 4]
m = - H
Log(S) 2.303R
1/T
Luego:
Log (S2/S1) = Hx (T2 - T1)
l 2.303R(T2 x T1)
donde:
S1 = Solubilidad a la temperatura T1
S2 = Solubilidad a la temperatura T2
H = Calor promedio de disolución[pic 5]
R = Constante Universal De Los Gases
La solubilidad de una sustancia en un líquido dado, depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y de la presión. Las variaciones del valor de la presión atmosférica solo producen cambios despreciables en la solubilidad de los líquidos o de los sólidos en líquidos. En cambio la solubilidad de los gases en los líquidos varía en proporción directa de la presión parcial del gas que se solubilidad. En los sólidos y líquidos la mayoría de las solubilidades aumentan con la temperatura.
SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose solución sobresaturada.
Ádemas la solubilidad es la propiedad que tienen unas sustancias de disolverse en otras,a temperatura determinada .
La sustancia que se disuelve se llama (soluto) y la sustancia donde se disuelva se llama (solvente). No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven.
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