DEterminacion Solubilidad

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Tema de la Práctica: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

OBJETIVOS

• Determinar la constante de producto de solubilidad del cloruro de plomo (II).

• Determinar la concentración de iones Pb y Cl en una solución.

RESUMEN

Se procedió a pesar 4,023g de PbCl2, con ayuda de la balanza electrónica, los cuales se colocaron en un vaso de precipitación de 250ml. Se colocaron 150ml de agua destilada y se agitó (aproximadamente durante 5 minutos) hasta obtener una solución saturada. Filtramos la solución en otro vaso de precipitación, con ayuda de papel filtro (previamente pesado) y un embudo; como en el vaso quedan algunos restos de PbCl2 se enjuaga el vaso con un poco de la solución saturada y se lo vuelve a filtrar, para así evitar que queden restos en el vaso y los datos sean alterados.

Se pone a secar en la estufa, el papel filtro con la muestra que no se disolvió. Una vez seco se pesó el sólido.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Solubilidad de un soluto en un disolvente:

 Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente, a determinada temperatura.

 Cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente, a determinada temperatura.

Reacciones de precipitación: Aquéllas que dan como resultado la formación de un producto insoluble.

Precipitado: Sólido insoluble que se forma por una reacción en disolución.

KPS: La constante de equilibrio conocida como Kps, se le llama constante del producto de solubilidad y, al igual que cualquier constante de equilibrio, el valor depende de la temperatura.

La constante del producto de solubilidad permite conocer si se formará un precipitado al mezclar distintas disoluciones que contengan iones que componen una sal que sea poco soluble.

Teóricamente el cloruro de plomo tiene un kps=1.70×10-5 a 25ºC.

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