DETERMINACION DE FUNCIONES QUIMICAS

TRABAJO DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

DETERMINACION DE FUNCIONES QUIMICAS

PRESENTADO POR:

ESTHEFANI RAMIREZ

Y

ANDRES CAMILO ATENCIA

LIC. EDUARDO PASTRANA

GRADO: 10° EBS

INSTITUTO FREINET

TOLÚ-SUCRE

31/07/2013

I. OBJETIVOS

 Identificar la función química al cual pertenecen cada una de las sustancias empleadas en el laboratorio.

 Establecer el carácter básico y ácido de algunos compuestos.

 Establecer cómo se lleva a cabo una reacción química

 Adquirir habilidades y destrezas en el manejo y uso de los equipos y materiales en el laboratorio de química inorgánica

II. MATERIALES Y REACTIVOS

 Mechero

 Vaso precipitado

 Azufre

 Sodio, potasio

 Probeta

 Erlenmeyer

 Fenolftaleína

 Ácido clorhídrico

 Soda caustica

 Ácido nítrico

 Granallas de zinc

 Cobre

 Tubos de ensayos

III. PROCEDIMIENTOS A REALIZAR

1. Prepare soluciones de soda caustica, ácido clorhídrico, formol, agua oxigenada, ácido nítrico, solución salina y agua jabonosa al 10% v/v, m/v.

Arme el circuito y verifique que todo funcione bien. Introduzca en cada una de las soluciones los polos del circuito y determine si conducen, semiconducen o no conducen la corriente eléctrica.

2. Corte un trozo pequeño de sodio, secarlo para eliminar impurezas, coger con las pinzas y depositarlo en un vaso precipitado que contenga un volumen de agua.

Después introducir una tira de papel tornasol rosado, una vez ocurridos los cambios del papel, sacarlos del recipiente y dejarlo secar, luego adicione 5 gotas de fenolftaleína dentro del vaso precipitado.

3. Coger un tubo de ensayo limpio y seco con unas pinzas y colocar unas granallas de zinc, con un gotero o pipeta, agregar lentamente unas 10 gotas de ácido clorhídrico. Escribir la ecuación que tiene lugar en dicha reacción.

IV. SOLUCIÓN

1. SODA CAUSTICA ( H3NO2):

Primeramente agregamos hidróxido de sodio (NaOH) al agua (H2O) con una concentración del 10%. Se introdujo el cable de forma separada Y se observó que tanto los iones de Na+ y OH- estaban girando alrededor de los electrodos, también se observó la oxidación del cobre del cable y conducción de corriente eléctrica logrando encender el foco.

 ACIDO CLORHIDRICO (HCl):

Se introdujo ácido clorhídrico en el vaso precipitado y se metieron los polos del circuito logrando observar una reducción de cobre y la rotación alrededor de este mismo de los iones. Condujo electricidad y se logró prender el foco.

 FORMOL (CH2O):

Se introdujo formol en el vaso precipitado y al meter los cables no hubo conductividad eléctrica.

 AGUA OXIGENADA (H2O2):

Adicionamos agua oxigenada al 10% en agua, se introdujeron los cables y se observó que se desprende un gas, se oxida el cobre y a medida de que los electrodos se acercan el foco trata de prender.

 ACIDO NITRICO (HNO3):

Se logró observar que el ácido nítrico si es conductora y sigue oxidado el cobre.

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