Funciones Quimicas

1º Enlace Químico:

Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.

Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.

Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico

DENTRO DE LOS ENLACES QUÍMICOS PODEMOS DIFERENCIAR:

• ENLACE IÓNICO:

Los compuestos iónicos resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. Estos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas fuertes llamadas enlaces iónicos.

• NATURALEZA DEL ENLACE COVALENTE:

El enlace de tipo covalente se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos con el hidrógeno, es decir entre átomos de electronegatividades semejantes y altas en general. Se debe generalmente a la compartición de electrones entre los distintos átomos. En algunos casos puede darse un enlace covalente coordinado o dativo, en el que uno sólo de los átomos cede los dos electrones con que se forma el enlace.

• ESTRUCTURAS DE LEWIS, REGLA DEL OCTETO:

o Lewis fue uno de los primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción más fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructuras de Lewis.

o Regla del octeto: “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.

• PROPIEDADES DE LOS ENLACES:

1. Propiedades de las sustancias iónicas:

2. Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.

3. Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.

4. Son solubles en disolventes polares como el agua.

5. Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.

6. Propiedades de los compuestos covalentes.

7. Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.

8. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.

9. Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

10. Los enlaces metálicos:

11. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

12. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

13. Presentan brillo metálico.

14. Son dúctiles y maleables.

15. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

• ENLACE METÁLICO:

El enlace metálico es el que mantiene unido a los átomos de los métales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales muy compactas.

• PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS:

1º. Sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg.

2º. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

3º. Brillo metálico porque reflejan la luz.

4º. Conducen la corriente eléctrica porque hay e- libres.

5º.Conducen bien el calor ya que los e- libres en su agitación térmica transmiten la energía al átomo siguiente.

6º Son dúctiles y maleables.

• EJEMPLOS:

1. La ilustración describe cristales de Cloruro de sodio (enlace químico).

2. La estructura electrónica del ion sodio resultante es exactamente igual a la del gas noble neón. Este ion es una especie muy estable.

Otros elementos ganan electrones para llenar la capa de valencia y alcanzar la configuración estable de 8 electrones. El cloro es un ejemplo:

Cl0 → 1e– + Cl–

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → + 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

átomo de cloro ion cloruro

3. El sodio tiene un potencial de ionización bajo y puede perder fácilmente su electrón ubicado en el subnivel 3s.

Na0 → Na+ + 1e–

1s2 2s2 2p6 3s1 → 1s2 2s2 2p6 + 1e–

átomo de sodio ion de sodio

2º Enlace iónico:

Une átomos electropositivos de la izquierda de la tabla con átomos electronegativos no metálicos de la derecha de la tabla de la tabla, ya que los electropositivos tienden a perder e- y los electronegativos tienen a ganarlos. El enlace iónico consiste en la transferencia de e- de átomos electropositivos a átomos electronegativos.

Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s2 ------ Na + 11+

10 -

Cl17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -------- Cl - 17-

18+

Debido a las fuerzas electroestáticas los iones de signo contrario se atraen y los del mismo signo se repelen.

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