FUNCIONES QUIMICAS

FUNCIONES QUIMICAS

¿Qué es una función química?

“Una función química está constituida por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas”.

Ejemplo: existe un grupo de compuestos que forman la función óxido. Todos ellos están constituidos por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno. Son óxidos: CaO (óxido de calcio); MgO (óxido de magnesio); CO2 (óxido de carbono), etc.

FUNCIÓN HIDRURO

“La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”.

En este caso el H presenta estado de oxidación : -1

Metal + H2 Hidruro metálico

2 Na + H2 2 NaH Hidruro de sodio

FUNCIÓN ACIDO HIDRACIDO

“Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S) y VIIA (F – Cl – Br – I)”.

No metal + H2 Ácido hidrácido

Cl2 + H2 2 HCl

Son ácidos sin oxígeno.

FUNCIÓN ÓXIDO

“Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos”.

ÓXIDOS BÁSICOS

- Resultan de la unión del oxígeno con un metal:

2 Ca + O2 2 CaO Óxido de calcio

Metal + oxígeno óxido básico

OXIDO ÁCIDO o ANHÍDRIDO

- Resultan de la unión del oxígeno con un no metal:

C + O2 2 CO2 Dióxido de carbono o anhídrido carbónico

No metal + oxígeno óxido ácido

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

“Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”.

Estos son compuestos que tienen un grupo conocido como hidroxilo u oxhidrilo: (OH)-1. El -1 significa que tiene estado de oxidación: -1; es decir, que a tomado 1 e-, de acuerdo al concepto dado)

Na2O + H2O 2 Na(OH) Hidróxido de sodio

Óxido básico + agua Hidróxido

FUNCION ÁCIDO OXOÁCIDO

“Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácido oxoácidos”.

CO2 + H2O H2CO3 ácido carbónico

Óxido ácido + agua Ácido oxoácido

Son ácido con oxígeno.

FUNCIÓN SAL

“La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.

Hidróxido + Ácido Sal + Agua

Se clasifican en:

SALES HALOIDEAS:

“Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.

Na(OH) + HCl NaCl + H2O

Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea(1) + Agua

OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:

“Resulta de la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido (ácidos con oxígeno)”.

Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O

Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua

RESUMEN:

NO METAL METAL

+ + + +

HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO

HIDRURO ÓXIDO ÁCIDO ÓXIDO BÁSICO HIDRURO

NO METÁLICO METÁLICO

( SOLUCIÓN + +

ACUOSA) AGUA AGUA

HIDRÁCIDO OXOÁCIDO

ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

(1) El nombre de haloidea se debe a que la mayoría de los hidrácidos de donde proviene la sal, están formados por elementos del grupo VIIA, denominados halógenos.

FORMULACIÓN:

Son los métodos que se emplean para escribir las fórmulas de las sustancias.

Hay dos maneras de formar los compuestos:

I) Usando métodos mecánicos.

II) Usando las ecuaciones de formación correspondiente, debidamente ajustada.

1) COMPUESTOS BINARIOS:

Son aquellos que están formados por dos elementos. Ej.: a) Óxidos; b) Hidruros e hidrácidos; c) Sales haloideas,

a) ÓXIDOS:

I) Métodos mecánicos: Se escribe el símbolo del metal o el no metal y luego el oxígeno, colocando los números de valencia (2) (estados de oxidación sin el signo) de cada elemento.

Ejemplo: 3 2

Fe O

A continuación se intercambian las valencias colocándolas como subíndice en el otro elemento, como se muestra en los siguientes ejemplos:

3 2

Fe O = Fe2O3

1 2

Na O = Na2O1 = Na2O

2 2

Ca O = Ca2O2 = Ca1O1 = CaO

1 1

Si los subíndices son múltiplos pueden simplificarse. El subíndice 1 no se coloca, ya que el símbolo del elemento nos indica la presencia de un átomo. 3

Ejercicios: K + O2 K O Fe + O2 Fe O

3

Mg + O2 Ca O N + O2 N O

4 3

S + O2 S O Cl2 + O2 Cl O

b) HIDRUROS E HIDRÁCIDOS:

I) Métodos mecánicos:

El método es igual que en los óxidos. En los hidruros el H actúa con nº de oxid.: -1 y en los hidrácidos: +1.

Ejemplos: 1 1

Na H Na1H1 NaH Hidruro metálico

2 1

Ca H Ca1H2 NaH2 Hidruro metálico

1 2

H S H2S1 H2S Hidrácido

1 1

H Cl H1Cl1 HCl

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