DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN SUERO FISIOLÓGICO SALINO POR LOS MÉTODOS DE MOHR Y VOLHARD
Enviado por hazaseel • 2 de Octubre de 2015 • Prácticas o problemas • 3.107 Palabras (13 Páginas) • 1.274 Visitas
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA[pic 1][pic 2]
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE MATURÍN
PROFESOR “ANTONIO LIRA ALCALÁ”
MATURÍN- EDO. MONAGAS
CÁTEDRA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL
DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN SUERO FISIOLÓGICO SALINO POR LOS MÉTODOS DE MOHR Y VOLHARD
PROFESORA: BACHILLERES:
Russys Romero Adriana Meneses C.I:21.051.151
Gusbely Zapata C.I.:19.662.526
Haenys Rodríguez C.I.:19.700.512
Mayo, 2015
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA[pic 3][pic 4]
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE MATURÍN
PROFESOR “ANTONIO LIRA ALCALÁ”
MATURÍN- EDO. MONAGAS
CÁTEDRA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL
PROFESORA: BACHILLERES:
Russys Romero Adriana Meneses C.I:21.051.151
Gusbely Zapata C.I.:19.662.526
Haenys Rodríguez C.I.:19.700.512
Mayo, 2015
DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN SUERO FISIOLÓGICO SALINO POR LOS MÉTODOS DE MOHR Y VOLHARD
RESUMEN
Se determino en una muestra comercial, específicamente el suero fisiológico salino la cantidad de cloruro que contenía este producto comercial en la cual se utilizo el método de Mohr y de Volhard que permiten determinar la cantidad de cloruro presente, para ello se preparo una solución de suero fisiológico con 50ml y se enraso hasta los 100ml en un matraz aforado, luego se trasvaso a un erlenmeyer de 250ml para el método de Mohr y se le agrego dos gotas de solución buffer NH3/NH4Cl a la muestra para mantener el p H en rango especifico, y se le añadieron 2ml de dicromato de potasio K2CrO4 se enraso la bureta con la solución de nitrato de plata AgNO3 0,0999mol/l y se anotaron los volúmenes gastados en las tres muestras, cuando se alcanzo el punto de equivalencia teniendo una coloración pardo rojizo débil.
Para el método de Volhard se utilizo la misma cantidad de muestra que en el método de Mohr, luego se le añadió al matraz erlenmeyer 5ml de HNO3 para acidular la solución, y se le añadió un exceso de AgNO3 15ml, y 5ml de disolución de sulfato amónico férrico. Luego Valoramos el exceso de plata con la disolución de KSCN hasta obtener en el punto de equivalencia una coloración pardo translucido con precipitado blanco en el fondo del matraz erlenmeyer.
INTRODUCCION
La formación de compuestos poco solubles se puede utilizar tanto en el análisis gravimétrico como volumétrico. Para que una reacción se pueda utilizar en el análisis volumétrico, se requiere que la reacción sea cuantitativa, que ocurra rápidamente, se disponga de un método físico o químico para detectar el punto final de la reacción. Para la detección del punto final se utilizan indicadores que generan un cambio de color y ocasionalmente la aparición o desaparición de turbidez. Los requisitos de un indicador para titulaciones por precipitación son: el color debe cambiar en un intervalo pequeño de la concentración del analito, el cambio debe ocurrir en la parte con mayor pendiente de la curva de titulación. Los indicadores pueden actuar de tres formas en este tipo de volumetría: los que reaccionan con un exceso de titulante formando un precipitado colorido; los que reaccionan con un exceso de titulante produciendo un compuesto colorido soluble; aquellos compuestos químicos que se absorben sobre la superficie del precipitado que se forma durante la titulación.
Método de Morh: esta primera clase de indicadores ayuda a la detección el punto final ya que a agregar un pequeño exceso de titulante, es el momento en el que la precipitación del indicador ocurre, presentándose el cambio de color. Lo importante en este tipo de titulaciones es que la Kps del compuesto indicador-titulante sea mayor que la del compuesto titulado-titulante, pues de lo contrario precipitaría primero el indicador. En el método de Mohr el indicador es el ion cromato.
Las disoluciones de nitrato de plata AgNO3 se utilizan como titulante en las titulaciones por precipitación. En el método de Mohr, el ion plata se utiliza para titular iones cloruro, bromuro, yoduro y cianuro como se observa en las siguientes reacciones:
Ag+(ac) + Cl-(ac) AgCl(s) Kps= 1.8x10-10[pic 5][pic 6]
Ag+(ac) + Br-(ac) AgBr(s) Kps= 5.0x10-13[pic 7][pic 8]
Ag+(ac) + I-(ac) AgI(s) Kps= 8.3x10-17[pic 9][pic 10]
El punto final de la reacción se observa al agregar cromato de potasio en una concentración en cromato de 5.0x10-3 M, que imparte a la solución un color amarillo intenso. Al agregar a la solución un exceso del ion plata se precipita el cromato de plata, (Kps= 1.1x10-12) que es de color naranja oscuro la reacción es la siguiente:
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