DETERMINACIÓN DE SULFITOS

DETERMINACIÓN DE SULFITOS

IMPORTANCIA AGROINDUSTRIAL

Los sulfitos son sustancias que no se encuentran comunmente en las aguas naturales puesto que se oxidan rapidamente convirtiendose en sulfatos. Son empleados industrialmente en sistemas de calentamiento de aguas como supresor del oxígeno y minimizador del efecto corrosivo a las partes metálicas, por otra parte, en el sector alimentario, se utilizan como conservantes debido a que poseen esta propiedad. La concentración de sulfitos debe ser controlada, ya que, a pesar de ser una sustancia deseable en el proceso de alimentación de calderas, su adición en exceso desencadena una progresiva disminución en el pH, revirtiendo su acción inhibidora y facilitando la corrosión. Asimismo, ninguna concentración de sulfitos es deseable para consumo humano, debido a su toxicidad. En análisis medio-ambientales se realiza un control de los mismos, los iones sulfitos son tóxicos para las plantas y animales que viven en las aguas naturales debido a su habilidad para eliminar el oxígeno disuelto.

PROCEDIMIENTO

Se transfirió 1mL de Ác. Sulfúrico a una capsula de porcelana

Se midieron 100mL de muestra en un cilindro graduado y se adicionaron a la capsula

A dicha capsula se agregó 1mL de solución indicadora de almidón y se tituló inmediatamente con solución estándar de ioduro-iodato 0,0125 M hasta la aparición de un color permanentemente azul (punto final)

Fue analizado un blanco de reactivo con agua destilada en lugar de muestra

CÁLCULOS

mg/L SO3 = (A-B) x M x 40.000/mL de muestra

Agua destilada (blanco)

V1 = 0,1mL

V2 = 0,1mL

Vprom = (0,1+0,1)mL/2

Vprom = 0,1mL

mg/L SO3 = (0,1-0,1)mL x 0,0125M x 40.000/100mL

mg/L SO3 = 0 ppm

Agua de chorro

V1 = 0,3 mL

v2 = 0,2 mL

Vprom = (0,3 +0,2)mL/2

Vprom = 0,3mL

mg/L SO3 = (0,3-0,1)mL x 0,0125M x 40.000/100mL

mg/L SO3 = 1 ppm

Agua de embalse

V = 0,2mL

mg/L

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