DISOLUCIONES

EQUILIBRIO QUIMICO

(Estudiantes)

LUZ AMPARO HOLGUÍN

(Docente)

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

ESCUELA DE MICROBIOLOGIA

MEDELLIN- ANTIOQUIA

2014

OBJETIVOS

• Utilizando papel indicador medir el pH de diferentes soluciones.

• Mediante los cambios de pH, explicar el efecto del ion común aplicando el principio de Le Chatelier.

• Medir, comparar y analizar los cambios de pH, en el agua, en una solución buffer y en una solución de alka-seltzer al agregarle un ácido o una base.

EQUILIBRIO QUIMICO

Todas las reacciones químicas son en realidad sistemas en equilibrio dinámico, que a veces se desplazan en un determinado sentido, es decir, aparecen como irreversibles debido a las condiciones en que se realizan. No obstante, se puede actuar sobre estas reacciones de modo que se invierta el proceso, aunque este efecto sea difícil de conseguir y apreciar en algunas reacciones que se consideran comúnmente irreversibles. Por esta razón es frecuente poner en las reacciones químicas, en vez de una sola flecha, una doble flecha indicando los dos sentidos de la reacción. La flecha de mayor longitud indica que la reacción se encuentra desplazada en ese sentido. Una reacción del tipo: aA + bB  cC +d D tiene una constante de equilibrio a una determinada temperatura expresada por:

K = [C]c•[D]d / [A]a•[B]b

En la que los símbolos   indican concentraciones molares de las sustancias.

El Principio de Le Chatelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"

Los factores que influyen en el estado de equilibrio de una reacción química son la concentración, la temperatura y la presión. Es conveniente mencionar que la presencia de un catalizador no afecta de ninguna manera el estado final de equilibrio, ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio.

EFECTO

...