DISOLUCIONES

EQUILIBRIO QUIMICO

(Estudiantes)

LUZ AMPARO HOLGUÍN

(Docente)

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

ESCUELA DE MICROBIOLOGIA

MEDELLIN- ANTIOQUIA

2014

OBJETIVOS

• Utilizando papel indicador medir el pH de diferentes soluciones.

• Mediante los cambios de pH, explicar el efecto del ion común aplicando el principio de Le Chatelier.

• Medir, comparar y analizar los cambios de pH, en el agua, en una solución buffer y en una solución de alka-seltzer al agregarle un ácido o una base.

EQUILIBRIO QUIMICO

Todas las reacciones químicas son en realidad sistemas en equilibrio dinámico, que a veces se desplazan en un determinado sentido, es decir, aparecen como irreversibles debido a las condiciones en que se realizan. No obstante, se puede actuar sobre estas reacciones de modo que se invierta el proceso, aunque este efecto sea difícil de conseguir y apreciar en algunas reacciones que se consideran comúnmente irreversibles. Por esta razón es frecuente poner en las reacciones químicas, en vez de una sola flecha, una doble flecha indicando los dos sentidos de la reacción. La flecha de mayor longitud indica que la reacción se encuentra desplazada en ese sentido. Una reacción del tipo: aA + bB  cC +d D tiene una constante de equilibrio a una determinada temperatura expresada por:

K = [C]c•[D]d / [A]a•[B]b

En la que los símbolos   indican concentraciones molares de las sustancias.

El Principio de Le Chatelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"

Los factores que influyen en el estado de equilibrio de una reacción química son la concentración, la temperatura y la presión. Es conveniente mencionar que la presencia de un catalizador no afecta de ninguna manera el estado final de equilibrio, ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio.

EFECTO DEL ION COMUN.

Al aumentar la concentración de uno de los iones, la concentración del otro debe disminuir con el objetivo de que ka permanezca constante en una detrminada temperatura.

CONCLUSIONES

• Pudimos concluir que las soluciones de ácidos fuertes, presentan un pH muy bajo y las sustancias de bases fuertes tienen un pH muy alto y estas al ser mezcladas entre sí dan un pH neutro.

• En el efecto del ion común se pudo observar que al agregar una sal proveniente de un ácido fuerte a una base débil, el pH de la solución formada disminuye. Y cuando se le agrega una sal proveniente de un ácido débil a una base fuerte el pH disminuye. a adición del ión A–, desplaza el equilibrio hacia la izquierda, y en consecuencia disminuye la concentración de los iones hidronio, H3O+, disminuyendo por lo tanto, el grado de disociación.

• En las soluciones reguladoras se pudo determinar cómo al alterar el equilibrio de una reacción se presentan diferentes cambios en el pH de una solución. Esto se debe a que La disolución reguladora la especie ácida del sistema buffer pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan, la especie básica del sistema buffer pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan.

• En

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