Disoluciones

Factores que afectan el equilibrio químico

INTRODUCCIÓN: Todos los sistemas tiendan a estar en un punto de equilibrio que ocurre cuando la velocidad de conversión de reactivos en productos es igual a la velocidad de la reacción inversa. En este punto se dice que esta en equilibrio pero este equilibrio se puede alterar, cuando esto sucede, el sistema tratará de contrarrestar la perturbación y esto es conocido como el principio de Le chatelier.1

El principio de Le Chatelier dice que el punto de equilibrio puede ser alterado por diversos factores externos como cambiar las concentraciones de reactivos o productos ya que al adicionar o eliminar algunos de estos el sistema lo consumirá hasta devolver el equilibrio. También se puede alterar por el efecto del volumen y la presión que afectan los sistemas gaseosos ya que si se reduce el volumen aumentará la presión y finalmente por la temperatura debido a que al variar la, se puede considerar al calor como reactivo o producto dependiendo si la reacción desprende calor(exotérmica) o lo absorbe (endotérmica).2

SECCIÓN EXPERIMENTAL:

Se siguió experimento según el Manual de Laboratorio Química General Intensiva (Guzmán, 2014) y sin ningún tipo de modificaciones.

Resultados y discusión:

Cuadro I.Efecto de adicionar reactivos o productos:

Paso CoCl2 (5g/L) CoCl2 (2,5 g/L)

Agregar HCl Se pasó a azul Se puso celeste-azulado

Agregar Agua Se devolvió a rosado Se devolvió a rosado

Cuadro II.Efecto de la temperatura:

Reactivo 1era ebullición 1er enfriamiento 2nda ebullición 2ndo enfriamiento

CoCl2 (5g/L) Cambió a color azul Se devolvió al rosado inicial Azul nuevamente Rosado

CoCl2 (2,5g/L) Color azul Pasa de nuevo a rosado claro Volvió a ser azul Rosado

Co(H2O)62+(ac) + 4Cl-(ac) CoCl42-(ac) + 6H2O(l)

Rosado Azul

Al adicionar HCl a la disolución de cloruro de cobalto se da la reacción anterior y se produce CoCl4 a partir de CoCl2, es una reacción endotérmica. Al aumentar la temperatura, la disolución toma un color azul, indicando según los factores del principio de le Chatelier que el equilibrio se ha desplazado para formar CoCl42-, y por el contrario se vuelve rosado cuando se enfría para formar Co(H2O)62+. 3

En este caso específico, al ser una reacción endotérmica como ya se mencionó

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