“DOBLADO DE VIDRIO Y OPERACIONES FUNDAMENTALESEN EL LABORATORIO”

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Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ingeniería Química

Área de Química

Laboratorio de: Química 3

Impartido por: Inga. Cynthia Ortiz

Practica No. 1

“DOBLADO DE VIDRIO Y  OPERACIONES FUNDAMENTALESEN EL LABORATORIO”

201404279

María José Ríos López

Guatemala, 14 de marzo de 2014

Fecha de revisión:                          Nota:          Firma:        _______________

INDICE

1. RESUMEN…………………………………………………………2

2. OBJETIVOS……………………………………………………….3

3. MARCO TEORICO………………………………………………4

4. MARCO METODOLOGICO

        4.1 Reactivos y cristalería…………………………………….8

        4.2 Procedimiento……………………………………………..8

        4,3 Diagrama de flujo…………………………………………11

5. RESULTADOS……………………………………………………18

6. INTERPRETACION DE RESULTADO………………………..20

7. CONCLUSIONES………………………………………………...22

8. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS…………………………..23

9. BIBLIOGRAFIA………………………………………………….24

RECOMENDACIONES…………………………………………….25

10. ANEXOS…………………………………………………………

        10.1 Datos originales………………………………………….26

        10.2 Muestra de cálculo………………………………………28

        10.3 Datos calculados…………………………………………31

1. RESUMEN

En la primera práctica del Curso de Química 3 y fue dividida en dos partes: el doblado de vidrio y operaciones fundamentales del laboratorio; por la cual el doblado de vidrios se realizó con un mechero bunsen, aprendiendo el uso correcto de este, y varillas de vidrio huecas y sólidas. Se realizaron doblados en 30, 45 y 90 grados. Estos resultados se obtuvieron calentando el centro de cada varilla y al momento que calentara y pudiera estar moldeable se dobló a los ángulos deseados.

Las operaciones fundamentales fueron realizadas con los materiales: cloruro de sodio (sal), arena, etanol, agua destilada, beacker, pipetas, probeta, embudo, varilla  y una bureta. Se realizaron las medidas con la arena, midiendo el beacker vacío y luego con la arena, las restamos para que diera el peso total de la arena. Segundo se realizó el procedimiento con el recipiente volumétrico practicando la medición del menisco de la manera correcta. Se realizaron las mediciones de la densidad del agua, pesando el beacker vacío y luego con agua para calcular la masa del agua; después se realizó lo mismo tomando la muestra del etanol. El cuarto paso fue realizar las mediciones 50:50 de arena y cloruro de sodio para realizar la filtración de las sustancias y la búsqueda del residuo de sal que quedaba al final, esto lo hizo pesando el beacker vacío y con sal para que nos diera 5mg, luego se realizó el mismo procedimiento con la arena para que nos diera la misma cantidad. Se mezcló y se filtró en un embudo y papel filtro. Se colocó el agua filtrada a altas temperaturas para que se evaporara y quedara el residuo de la sal, la cual nos dio un peso de sal de 5,953gramos, dio un poco más debido a que no se logró evaporar el agua a cabalidad, lo que dio lugar a que la sal tuviera más peso.

1. OBJETIVOS

1. General

Conocer la utilidad del mechero Bunsen en la técnica de doblado de vidrio.

Realizar operaciones fundamentales en el laboratorio con la ayuda de una balanza analítica, recipientes volumétricos y métodos de separación física.

1. Específicos

1. Utilizar correctamente el mechero Bunsen
2. Realizar correctamente la técnica del doblado de vidrio.
3. Determinar la posición correcta para medir el menisco de un recipiente volumétrico.
4. Conocer las precauciones al momento de utilizar el mechero Bunsen.
5. Utilizar los métodos de filtración y evaporación para separar mezclas.

1. MARCO TEORICO

1. mechero bunsen:

es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. Una de las fuentes de calor más sencillas del laboratorio y es utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas.

Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y provee una transmisión muy rápida de calor intenso en el laboratorio. Es un quemador de gas del tipo de pie mezcla y la llama es el producto de la combustión de una mezcla de aire y gas.

1. tipos de llama en un quemador Bunsen:

Dependiendo del flujo de aire ambiental entrante en la valvula de admisión (no confundir con la válvula de combustible).

• Valvula de aire cerrada (llama segura)
• Valvula medio abierta.
• Valcula abierta al 90%
• Valvula abierta por completo (azul crepitante)

1. Partes del mechero bunsen:

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1. Utilización y temperaturas:

Se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama que arde correctamente es transparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro.

Hay 2 zonas. La zona interior que su temperatura es de 200 a 500°C. En su parte interior inferior hay descomposición delgas y hay una combustión no completa acompañado de la separación de carbono. La temperatura más de la llama es de 1500°C, alcanza esto porque hay más presentación de aire.

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1. Calentar objetos:

Para calentar objetos es necesario rozarla con la capa exterior de la flama ya que contiene mayor temperatura, la más caliente. En este caso el calentamiento será más eficaz.

1. Características en las zonas en llama:

Zona oxidante: región más caliente de la llama, de coloración azul intenso y temperaturas entre 500°C y 800°C. Ocurre una combustión completa.

                CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Zona reductora: es de color azul claro y temperaturas comprendidas entre 300°C y 500°C. Ocurre una combustión incompleta.

                CH4 + 3/2 O2 -> CO + 2H2O

Zona Fría: De color blanco, no ocurre ninguna reacción debido a la sustancia de O2.

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1. Operaciones fundamentales en el laboratorio

3.2. Balanza Analítica

El pesado de materiales con balanza analítica. La balanza analítica es uno de los instrumentos de medida más utilizados en el laboratorio y de la cual dependen todos los resultados analíticos.

1. masa:

Es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. En el sistema internacional se usa el Kg.

Pero en química se usa más los gramos:

                1Kg = 1 000g

                1g = 1 000 mg

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