¿De qué esta formada la parte inórganica del suelo?

[pic 1]Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan.

Química II

Unidad 1

Temas:

• ¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo?
• ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

ÍNDICE

¿De qué está formada la parte orgánica el suelo?

ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

• Catión y anión ……………………………………………………………………3
• Iones monoatómico y poliatómico……………………………………………...4

COMPUESTO

• Clasificación en óxidos, hidróxidos, asidos y sales………………………….5

¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

MEZCLA

• Concepto de disolución …………………………………………………………13

COMPUESTO

• Concepto de sales……………………………………………………………….15
• Propiedades de las sales……………………………………………………….15
• Electrolitos………………………………………………………………………..16

REACCIÓN QUÍMICA

• Concepto…………………………………………………………………………17
• Electrólisis……………………………………………………………………….19
• Concepto de oxidación y reducción ………………………………………….19

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

• Concepto de ión………………………………………………………………...20
• Aniones y cationes……………………………………………………………..21
• Modelos  de compuestos iónicos……………………………………………..22

ENLACE QUÍMICO

• Concepto de enlace iónico…………………………………………………...24
• Representación del enlace iónico……………………………………………24
• Propiedades inferidas a los compuestos……………………………………26

¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo?

Estructura de la materia

Cationes y aniones

Un ión es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. Durante una reacción química el número de protones permanece igual, pero se pueden ganar o perder electrones. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un ión con carga positiva, llamado catión. Por ejemplo: un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+ .Esto significa que el átomo de Na tiene un protón de más.

[pic 2]

Por otra parte, un anión es un ión cuya carga neta es negativa debido a que ha ganado electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón para formar el ión cloruro Cl- .

[pic 3]

Entonces, un ión con carga positiva es un catión y ión con carga negativa es un anión. La cantidad de electrones que gana o pierde un ión está especificada en el subíndice.

Un átomo puede ganar o perder más de un electrón, por ejemplo: el ión Mg2+, pierde 2 electrones; el ión Fe3+, pierde 3 electrones; el ión S2- , gana 2 electrones o el ión N3- , gana 3 electrones. Estos son algunos casos de iones donde se pierde o gana más de un electrón. Recuerda que el número de electrones ganados o perdidos aparece como subíndice del símbolo del elemento químico.

Iones monoatómicos y poliatómicos

 Existen diferentes tipos de cationes y aniones, algunos están compuestos por un solo tipo de átomos. Ese tipo de iones se llaman iones monoatómicos. Pero existen otros que están compuestos por dos o más átomos y se llaman iones poliatómicos.

El ión CN- (cianuro), está compuesto por un átomo de carbono y otro de nitrógeno, por lo tanto es un ión poliatómico. Otro ión importante es el de ión SO4 2- (sulfato), que está formado por un átomo de azufre y cuatro de oxígeno.

[pic 4]

En el caso del ión NH4 + (amonio), este es un ión formado por un átomo de nitrógeno y cuatro de hidrógeno.

[pic 5]

Fuentes:

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicII/Q2U2_sueloinorganicos_sguzman_080512_1.pdf

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Nomenclatura_10956.pdf

Óxidos

Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X2On

Donde:

X, es cualquier elemento químico

n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejemplos:

Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3

FeO Oxido con Hierro de valencia 2

Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.

Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.

Momenclatura:

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica:

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la partícula "de".

Los prefijos son:

mono

Di

Tri

Tetra

Penta

Hexa

Hepta

Octa

Ejemplos:

Fe2O3 Trioxido de dihierro.

FeO Óxido de hierro

Los óxidos son combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el flúor.

Los óxidos tienen la siguiente fórmula, que se aplica a todas las combinaciones:

Numero de oxidación. Número de cargas que tendría un átomo o una molécula si los electrones fueran transferidos completamente por la diferencia de electronegatividades.

M2On

donde:

M es el símbolo del elemento

2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno O es el símbolo del oxígeno

n es el número de oxidación del metal o no metal.

Dependiendo del elemento con el cual se encuentre combinado el oxígeno, los óxidos producidos tendrán características diferentes, por ejemplo, la mayoría de los óxidos pueden ser ácidos (H+) o básicos (OH-), dependiendo de si producen ácidos o bases cuando se disuelven en agua o si reaccionan como ácidos o como bases ante diferentes procesos.

Por ejemplo:

El Na es un elemento que pertenece a la familia de los metales alcalino, cuando el Na reacciona con el oxígeno produce óxido de sodio (Na2O), que es un óxido básico, pues al reaccionar con agua produce el hidróxido de sodio que es una base:

Na2O(s)  + H2O(l) [pic 6] 2NaOH(ac)

Por su parte el aluminio es un elemento que forma parte del grupo de los metaloides y al reaccionar con el oxígeno produce óxido de aluminio (Al2O3), el cual no es muy soluble en agua, sin embargo muestra propiedades básicas cuando reacciona con ácidos:

Al2O3(s)  +  6HCl(ac)[pic 7] 2AlCl3(ac)   +  3H2O(l)

El Al2O3 también presenta propiedades ácidas cuando reacciona con una base

Al2O3(s)  +  2NaOH(ac)  + 3H2O [pic 8] 2NaAl(OH)4(ac)

A este tipo de óxidos se les conoce como óxidos anfóteros, significa que pueden tener propiedades tanto ácidas como básicas.

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