Describir las reacciones Redox y sustancias oxidantes y reductoras..

Pontificia Universidad Católica del Ecuador[pic 1]

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS

QUÍMICA GENERAL II

ESTUDIANTE: Alexis Medina

FECHA: 28/03/2016

PRÁCTICA #2

TEMA: Reacciones Redox

OBJETIVO GENERAL

• Describir las reacciones Redox y sustancias oxidantes y reductoras.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas iónicas y moleculares.
• Diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones química de oxidación- reducción y los cambios en los estados de oxidación.

Determinar los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones en el laboratorio.

Identificar características de los productos obtenidos.

Diferenciar las reacciones químicas  en cuanto a cambios.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Quién no se ha sorprendido al observar cómo un clavo de acero pierde su brillo metálico, cuando se deja expuesto al aire por varios días y se cubre de herrumbre. Entonces dice: El clavo se oxidó. Esta expresión indica que el hierro se ha unido con el oxígeno del aire para formar un compuesto de propiedades diferentes. Al analizar químicamente este fenómeno se encuentra que el hierro ha cedido electrones al oxígeno reduciéndolo, es decir aumentándole su carga negativa, mientras que el hierro se oxida, o sea, aumenta su carga positiva.

Una reacción química es toda transformación que experimenta una sustancia en su estructura molecular por acción de otra o de un agente energético.

Las reacciones de óxido reducción o redox tienen lugar cuando los reactivos contienen átomos de números de oxidación variables; por tanto, durante la reacción ocurren cambios en el grado de oxidación de los mismos por transferencia de electrones. El elemento que cede electrones se oxida pues aumenta su grado de oxidación (y es el agente reductor), y el elemento que gana electrones se reduce disminuyendo su grado de oxidación (y es el agente oxidante).

RESUMEN

        En el siguiente laboratorio realizaremos diferentes reacciones diferentes en las cuales podremos observar los agentes oxidantes y reductores en cuanto a las reacciones; también podremos observar que en varias de las reacciones no producirá ningún cambio físico ni químico que cuanto a propiedades. Cuando ocurre una reacción química los productos obtenidos en la mayoría cambian en color en forma; en la relación en cuanto a los reactivos. También en cuanto a los elementos estos cambiaran en sus estados de oxidación. Además de las reacciones redox también podemos encontrar reacciones químicas con transferencia de electrones, exotérmicas, endotérmicas, y entre estas igual las reacciones de sustitución simple y doble que son parte de las dichas anteriormente. Para terminar una reacción redox son las que los elementos cambias sus estados de oxidación, uno se oxida y otro se reduce, Siempre habrá este cambio.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Termómetro
• Mechero de Bunsen
• Pinza para tubos
• Piceta
• Espátula
• Balanza
• Gradilla para tubos
• Frascos
• Goteros

Reactivos:

Sólidos/Cristales

• NH4
• KClO3
• MnO2
• NH4OH concentrado

Soluciones

• HCl 0,1N
• NaOH 0,1N
• CaCl2 0,5N
• Pb(NO3)2 0,1N
• KI 0,5N
• H2O2 al 3%
• KMnO4 0,1N
• CuSO4 0,5N
• Co(NO3)2 0,1N
• HgCl2 0,2N
• SnCl2 0,5N
• K4[Fe(CN)6] 0,5N
• Fenolftaleína e indicador de almidón

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

a. En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 1mL de HCl 0,1N. Añadir una gota de fenolftaleína.

b. En otro tubo de ensayo colocar 3mL de NaOH 0,1N, agregar de gota en gota a la primera solución hasta aproximadamente 2mL Observar los cambios en cada adición de volumen.

c. Luego proceder en forma inversa, al tubo que contiene la solución sobrante de NaOH 0,1N (1mL aprox., añadir alrededor de 2,5mL de HCl 0,1N, agregar de gota en gota la solución de NaOH hasta 2mL Anotar los cambios en cada adición de volumen.

d. En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 1mL de agua destilada, introducir el termómetro y medir la temperatura del agua y anotar. Extraer el termómetro y medir aproximadamente 1mL de ácido sulfúrico concentrado o 10 gotas, agregar y homogenizar. Medir la temperatura de la solución y anotar. Guardar esta solución para el siguiente experimento.

e. A un tubo de ensayo añadir más o menos 2mL de CaCl2 0,5N y agregar gota a gota solución de ácido sulfúrico preparado en el punto 2, hasta la formación de un precipitado.

f. En un tubo de ensayo añadir colocar más o menos 3mL de Pb(NO3)2 0,1N. En otro tubo tomar más o menos 3mL de KI 0,5N y agregar a la solución anterior de gota en gota hasta la formación de un precipitado. Luego este precipitado dividir en dos partes: a la primera parte añadir un exceso de KI 0,5N hasta disolver el precipitado. Al segundo tubo agregar más o menos 10mL de agua destilada. Calentar en la llama del mechero hasta la disolución del precipitado, luego enfriar la solución en chorro de agua fría hasta obtener cristales brillantes.

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