Destilaciones

Practica No. 1

DESTILACIÓN SIMPLE Y DESTILACIÓN FRACCIONADA

Objetivos:

• Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos.

• Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

• Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

• Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un liquido en una destilación a presión reducida.

Fundamentos

La destilación simple consta de hervir un líquido, donde los vapores que se produzcan se dirijan hacia una ruta refrigerante, para después el vapor formado regrese a su estado líquido.

En la destilación fraccionada, se adiciona un tubo que aparenta estar bloqueado llamado columna de fraccionamiento, forzando así al vapor a enfriarse y volver al contenedor donde se esta hirviendo el liquido y repetir el proceso de hervido por segunda vez. Después el liquido comienza a hervir mas y viaja hasta el tubo refrigerante.

Temperatura

En la destilación simple, los líquidos son hervidos a una temperatura más alta que la requerida para la destilación fraccionada.

Compuestos

Las mezclas líquidas deben tener menos de 10% de impurezas para que la destilación simple sea efectiva. Cualquier mezcla con mas impurezas requiera una destilación fraccionada

Resultados

Destilación Simple

Destilación Fraccionada

Fracción Volumen ml

Acetona Tolueno

1 2.5ml 0.5ml

2 2ml 1ml

3 2ml 1ml

4 2.5ml 0.5ml

5 2ml 1ml

6 2.9ml 0.1ml

Discusión

Destilación simple:

A partir de los resultados de la destilación, obtuvimos 13.5ml de Acetona de los 15ml iniciales y 4.5ml de Tolueno de los 15ml iniciales, esto probablemente a que el termómetro no estaba cercano al líquido, se registró otra temperatura menor, y ocurrió que se calentara unos instantes más de lo recomendado y se evaporara los reactivos más rápido; acumulando asi un residuo de 9ml de Tolueno en el matraz balón, por lo que 3ml restantes (1.5ml de Acetona y 1.5ml de Tolueno) se perdieron en el ambiente.

Destilación fraccionada:

Después de obtener los resultados de destilación, se obtuvo 13.9ml de Acetona de 15ml iniciales y 4.1ml de Tolueno de 15ml iniciales, a partir de estos resultados, se observó de la destilación fraccionada hace el proceso mas lento, pero a la vez mas eficiente ya que se recaudo un residuo de 12ml de Tolueno, (Que se quedo en el matraz de balón) completando así los 30ml iniciales; En este caso no se perdió reactivo por evaporación.

Conclusión

La destilación simple se refiere a refinar un líquido a través de un proceso de separación. El propósito más común para la destilación simple es el de separar agua corriente de químicos no deseados y minerales como la sal. Los líquidos involucrados deben tener puntos de ebullición que difieran no menos de 50 grados el uno del otro. Este método de destilación simple sólo se aplica a los líquidos volátiles para separarlos de sustancias no volátiles.

La destilación fraccionada es una técnica de separación realizada comúnmente en los laboratorios químicos y se logra mediante la adición de una columna fraccionada en un aparato de destilación simple. La destilación fraccionada funciona separando líquidos miscibles por su punto de ebullición por un proceso de vaporización y condensación. Los líquidos miscibles son aquellos que son solubles entre sí para formar una mezcla homogénea.

Bibliografía

Química III Transformaciones químicas y aplicaciones Grupo Editorial

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