Detergentes
Enviado por M J • 8 de Septiembre de 2022 • Informes • 4.544 Palabras (19 Páginas) • 34 Visitas
DETERGENTES
RESUMEN
En este laboratorio se realizó una elaboración de detergente jabonoso y detergente no jabonoso , el primero mediante saponificación con aceite de ricino y NaOH, el segundo con el mismo aceite y H2SO4, enfriando la mezcla y añadiendo NaOH, para finalmente tomar un poco de cada detergente en tubos de ensayo con agua destilada, agitarlos y ver qué pasaba y con dos tubos de cada detergente añadirles HCL y CaCl2 por separado y observar su reacción.
Palabras claves: aceite ,ácido graso,ácido sulfónico, detergente, jabón, saponificación.
1. INTRODUCCIÓN
Los lípidos son moléculas orgánicas que se encuentran en la naturaleza, aisladas de las células y los tejidos por extracción de disolventes orgánicos no polares.El aceite son triésteres de glicerol con tres ácidos carboxílicos de cadena larga, una clase de lípido complejo que contiene enlaces éster y que al ser hidrolizado con NaOH acuoso produce glicerol y tres ácidos grasos, estos ácidos grasos generalmente contienen un número par de átomo, entre 12 y 20 , algunos aceites contienen ácidos grasos en gran cantidad, que tienen cadenas con uno o más dobles enlaces de carbono siendo asi ácidos grasos insaturados, mientras que las grasas que tienen grandes cadenas simples de carbono son llamados ácidos grasos saturados (Pine, 1980).
La saponificación se descubrió antes del año 500 a.C., cuando se encontró que al calentar grasa animal con ceniza de madera se obtenía una sustancia sólida blanquecina, ya que las sustancia alcalina de la ceniza promueve la hidrólisis de la unión éster de la grasa. El jabón se obtiene de la misma forma , al hervir aceite vegetal o grasa animal con una solución de hidróxido de sodio. Químicamente el jabón es la sal sódica de un ácido graso (Wade, 2016), además está formado por moléculas que tienen una cola que repele el agua (hidrófoba) y una cabeza que es soluble en ella (hidrófila). Esta propiedad hace que el jabón, al entrar en contacto con el agua, forme lo que los científicos llaman micelas (Gomollón Bel, 2015).
La utilidad de los jabones como agentes de limpieza es eficaz debido a las afinidades de los dos extremos de la molécula de jabón, pero también es limitada por su tendencia a precipitar en agua dura que que contiene iones de calcio, magnesio o hierro haciéndola ácida, donde el jabón se protona y forma ácidos grasos libres sin carga, en cambio los ácidos sulfónicos del detergente que son más ácidos no protonan y no forma precipitados (Wade, 2016).
El motivo de la práctica es saber preparar un detergente jabonoso y no jabonoso y ver sus propiedades al ser sometido a medios ácidos y a un exceso de sales cálcicas.
2. RESULTADOS
tabla 1. Jabón
Soluciones | Reacciones | OBSERVACIONES |
Solución(jabón) + agua del agua destilada | RCOONa + H2O → RCO2+ NaO2 Jabón alcali | Se comporta de una manera normal y al agitarlo múltiples veces hizo espuma. |
Solución (jabón) + sal de calcio | 2RCOONa + Mg2+ → (RCOO-)2 Mg2++ 2Na+ | Al agitarlo fuertemente se formó un precipitado blanco cortado y no se formó espuma. |
Solución (jabón) + HCl | RCOO-Na++ HCl → RCOOH + HCl | Al agitarlo vigorosamente se formó un precipitado blanco e incoloro y no se formó espuma. |
tabla 2. Detergente
Soluciones | Observaciones |
Solución (detergente) + agua destilada | Al agitarlo se comporta de una manera normal, hace espuma. |
Solución (detergente) + sal de calcio | Al agitarlo se comporta de una manera normal, hace espuma sin embargo no hubo reacción. |
Solución (detergente) + HCl | Al agitarlo se comporta de una manera normal, hace espuma pero no hubo reacción. |
- Estructura de detergente + agua destilada
OSO3 Na+
I
CH3(CH2)5CHCH2CH=CH(CH2)7COOH + H2O → CH3(CH2)5CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
I
OSO3-
I
H2O+
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