Determinacion De Naoh

ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA

GUÍA DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

Análisis Volumétrico: “Determinación de y estando ambos presentes”

I. Presentación de la guía:

Competencia:

El alumno será capaz de:

• Emplear soluciones valoradas de ácido clorhídrico.

• Titular soluciones de ácido clorhídrico con patrón primario.

• Redactar un informe de los resultados obtenidos y arribar a conclusiones.

Evaluación:

Al inicio de cada laboratorio el docente realiza una prueba corta en la que evalúa la preparación previa necesaria para comenzar la actividad.

Durante el desarrollo de la práctica, el profesor observa y evalúa el comportamiento de cada alumno dentro de su equipo de trabajo en cuanto a: disciplina, iniciativa, trabajo en equipo, independencia, or-den, limpieza y organización del puesto de trabajo y desempeño práctico.

Al final los alumnos entregan un informe escrito confeccionado según pauta entregada por el docente estos informes se evalúan en cuanto a organización de la información obtenida en el laboratorio, proce-samiento de los datos, resultados alcanzados, discusión de los resultados y conclusiones.

Luego se promedian las tres notas obtenidas, dicho promedio corresponde a la nota final del laboratorio y es una nota formativa que permite evaluar el cumplimiento de los objetivos trazados.

Al final del curso esta nota se promedia a las notas de los demás laboratorios y constituirá la cuarta evaluación sumativa.

Metodología:

Los alumnos se organizarán en grupos de trabajo, para desarrollar la actividad práctica propuesta.

Bajo la supervisión del docente, cada grupo ocupará y organizará su puesto de trabajo en el laboratorio, y desarrollará paso a paso la técnica operatoria que le permitirá alcanzar los objetivos propuestos.

El docente supervisará y orientará en todo momento los diferentes equipos de trabajo

II. Resumen Teórico:

Los álcalis, como el hidróxido de sodio o el de potasio, siempre absorben del aire, y vapor de agua y se transforman en carbonatos.

Debido a esto, una solución de hidróxido de sodio o de potasio, aun recién preparada, siempre con-tendrá impurezas de carbonatos. Si estas impurezas no se eliminan la titulación de un mismo volumen de un ácido fuerte en presencia de anaranjado de metilo o de fenolftaleína darán resultados diferentes. Por lo que para evitar esto es necesario tomar medidas que permitan obtener soluciones alcalinas sin impurezas de carbonatos. El método más simple consiste en agregar a la solución una pequeña canti-dad de cloruro de bario que provoca la precipitación, casi por completo, de los iones carbonato

No siempre es necesario conocer el contenido de carbonatos en las soluciones de hidróxido de sodio o potasio, sobre todo cuando estas no se emplearán en el análisis cuantitativo. En cambio, muchas veces es imprescindible conocer exactamente el contenido de carbonato que impurifica las soluciones de estos álcalis, en estos casos se requiere realizar la determinación de y carbonatos estando ambos presentes. Para resolver este problema existen dos métodos uno de ellos consiste en fijar dos puntos de equivalencia en la curva de titulación del . El otro método consiste en precipitar los iones carbonato con iones bario(II) y luego, determinar la concentración de por titulación. A continuación describiremos cada método por separado.

Método de fijación de dos puntos de equivalencia.

Durante la titulación del ácido carbónico, su neutralización opera por las ecuaciones

Por lo que en la curva de titulación con deben existir dos puntos de equivalencia, uno corres-pondiente a la formación del y otro a la formación del

El equilibrio de disociación del ácido carbónico, se caracteriza por las siguientes constantes de equilibrio

El pH de los puntos de equivalencia será aproximadamente de 8,3 y de 11,6

La titulación de una solución de con es de gran importancia práctica. Por cuanto el car-bonato de sodio anhidro es una sustancia que frecuentemente se emplea en calidad de patrón primario para determinar la concentración de las soluciones de ácidos. Las reacciones que se producen durante la titulación son:

El carbonato de sodio se transforma primero en bicarbonato y el pH de la solución varía entre 11,66 y 8,34. Si antes de comenzar la titulación se le había agregado fenolftaleína la solución adquirirá un color rojo vivo y al pasar por el punto de equivalencia, que corresponde al punto final de formación del a la solución se decolorará. Si ahora, a esta solución decolorada se le agrega anaranjado de metilo, se tornará amarilla, y al seguir agregando HCl la solución permanece amarilla hasta que todo el se transforma en libre, lo que ocurre a que coin-cide con el índice de titulación del anaranjado de metilo y por tanto en ese momento se producirá el cambio de coloración del anaranjado de metilo

Si desde un principio el se titulara con anaranjado de metilo se emplearían 2 moles de por cada mol de

En cambio si se titula solo con fenolftaleína, el cambio de coloración del indicador ocurrirá cuando ha reaccionado solo la mitad del a pHs entre 8 y 9,8.

Se dice que con la fenolftaleína se titula solo la mitad del carbonato de sodio, mientras que con el ana-ranjado de metilo se titula por completo.

La diferencian entre la titulación con anaranjado de metilo y con fenolftaleína se utiliza para determinar la concentración de álcalis de metales alcalinos y de carbonatos cuando ambos están presentes en la solución.

Cuando se titula una solución de que se encuentra impurificada con y empleamos como indi-cador la fenolftaleína, al ocurrir el cambio de coloración

...