LABORATORIO - DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS.
Enviado por Hoover Alvarez • 9 de Septiembre de 2016 • Informes • 695 Palabras (3 Páginas) • 1.403 Visitas
DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
Nombres | |
Hernández Aguilar Natalia Andrea | nataliaha@unicauca.edu.co |
Mosquera Rodríguez Laura Yineth | laurayineth@unicaua.edu.co |
Ordoñez Muñoz Maritza Eugenia | maritzao@unicauca.edu.co |
Laboratorio de química, Química, Facultad de Ciencias Naturales Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca
Grupo No: 2
Fecha de realización de la práctica: 06/05/2015
Fecha de entrega del informe: 29/05/2015
- OBSERVACIONES,CALCULOS Y RESULTADOS
Inicialmente por intervalos cortos de tiempo exponemos el tubo de ensayo con clorato de potasio (KClO3) y oxido de manganeso (MnO2), después se expuso el tubo al calor con una temperatura constante, haciendo a este compuesto ebullir aumentando su volumen, al mismo tiempo el agua contenida en la probeta empezó a disminuir constantemente.
- Peso KClO3
ELEMENTO | PESO (g) | TOTAL (g) |
K | 39.10*1 | 39.10 |
Cl | 35.45*1 | 35.45 |
O | 16.00*3 | 48.00 |
|
| 122.55 |
- Moles de KClO3
0,100g KClO3 = 8,16x10-4 mol KClO3[pic 1]
- Moles de clorato que reaccionan
2 KClO3 2 KCl + 3O2
Reaccionan 2 moles de clorato[pic 2]
VOLUMEN DE OXIGENO PRODUCIDO (mL) | 45 |
TEMPERATURA AMBIENTE (T°) | 24 |
TEMPERATURA DEL AGUA (T°) | 23 |
PRESIÓN ATMOSFERICA DE POPAYÁN (mmHg) | 600 |
PRESIÓN DEL VAPOR DE AGUA A 23°C (mmHg) | 21.085 |
ALTURA DE LA COLUMNA (cm) | 8 |
- Presión del oxígeno seco:
Pseco= 600mmHg – 21.085mmHg
[pic 3]
[pic 4][pic 5]
Para hallar la presión del oxígeno seco:
Patm – PvH2O – (hHg) (mmHg)
600mmHg – 21.085 – 5.9 mmHg = 578.015 mmHg = 0.76 atm
[pic 6]
- Moles de clorato
[pic 7]
= 1.63x10-3moles KClO3
- Moles de oxigeno producidos por la descomposición de todo el clorato de potasio
[pic 8]
- Litros de oxigeno producidos en el experimento convertido a condiciones normales
V= [pic 9]
[pic 10][pic 11]
V= 0.027 L O2 valor teórico a condiciones de temperatura y presión constante
- Volumen en litros que ocupan un mol de oxígeno en TyP.
[pic 12]
V= 22.398 L
Determinación del volumen de oxígeno a temperatura y presión ambiente del laboratorio:
T: 24 °C
P: 600 mmHg
[pic 13]
V= 0.038 L valor teórico
- Porcentaje de error del volumen molar de oxigeno
(Valor real – valor experimental) (100) / (valor real)
[pic 14]
Porcentaje de error de oxigeno = 18.421%
- ANALISIS
En la anterior practica para la determinación del volumen molar de un gas, se debe tener en cuenta la ley de Avogadro que nos dice que cualquier sustancia gaseosa ocupara siempre el mismo volumen medido en las misma condiciones de temperatura y presión, se debe tener en cuenta también que 1 mol de cualquier sustancia equivale a 6.023x1023 moléculas.
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