Determinación del volumen molar de un gas.
Enviado por Lina17. • 4 de Abril de 2016 • Informes • 2.500 Palabras (10 Páginas) • 799 Visitas
DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
PRÁCTICA #4
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL II
MONTERÍA-CÓRDOBA
25/02/15
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
Establecer cuál es el volumen molar que ocupa un mol de un gas a 0°C y 760 mm Hg de presión.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
- Análisis de los fundamentos teóricos de la practica
- Análisis de datos y resultados
- Comparar datos y resultados
EQUIPOS Y MATERIALES
- 1 tubo de ensayo grande con desprendimiento lateral y tapon
- 1 pedazo de manguera
- 1 Probeta de 100 ml
- 1 Vaso de precipitado de 250 ml
- 1 Soporte con pinzas
- 1 Balanza analítica
- 1 frasco lavador
- 1 espátula
- 1 termómetro de -10°C a 100°C
- 1 tapón horadado
- 1 jeringa de 5 ml
- 1 regla
- 1 pedazo de lija de agua
- Alambre de cobre medio grueso
- Cinta de magnesio
- Solución de HCL 6M Y 4M
- Bicarbonato ácido de sodio.
TEÓRIA RELACIONADA
Un mol de cualquier sustancia contiene igual número de partículas.
Estos números de partículas de cualquier sustancia gaseosa en condiciones normales de presión y temperatura (1 atmósfera y 0 ºC ó 273 Kelvin), ocupan un volumen de valor constante de 22,4 L/mol Este valor es lo que se conoce como volumen molar normal de un gas (muchas veces se le denomina simplemente volumen molar, aunque esto no es correcto, ya que se trata de un caso particular de volumen molar).
En condiciones estándar (1 atmósfera y 25 ºC) el volumen molar es un poco mayor, y su valor constante es de 24,8L/mol Volumen molar normal de un gas a TPN (Temperatura y Presión Normal). = 22,4L/mol Volumen molar estándar de un gas a TPEA (Temperatura y Presión Estándar Ambiente). = 24,8 L/mol El cálculo de volumen molar sólo es válido para gases. (1)
PROCEDIMIENTOS
PARTE 1 (OBTENCION DE HIDRÓGENO)[pic 1]
PARTE 2 (OBTENCIÓN DE CARBONO)
[pic 2]
RESULTADOS
TABLA # 1
Long. De la cinta (cm) | Masa de la cinta (g) | Vol. de hidrógeno obtenido (ml) | Diferencia de altura del nivel de agua (mm) | Vol. De H2 a condiciones normales |
2 | 0.0296 | 31 | 100 | 22.4 |
3 | 0.0461 | 49 | 75 | 22.4 |
4 | 0.0596 | 62 | 50 | 22.4 |
5 | 0.0757 | 78 | 25 | 22.4 |
6 | 0.0917 | 96 | 65 | 22.4 |
TABLA # 2
Masa de la cinta de Mg | Vol. de H2 experimental (ml) | Moles de H2 a CNPT | Moles de Mg ( en función del H2 generado) | Presión de H2 mmHg
| Vol. de H2 en condiciones normales (ml) | volumen molar L/mol | |
(g) | (mol) | ||||||
0,0296 | 0,0012 | 31 | 0.0013 | 0.0013 | 728,65 | 2.6 | 25.90 |
0,0461 | 0,0019 | 49 | 0.0021 | 0.0021 | 725,21 | 4.2 | 25.99 |
0,0596 | 0,0024 | 62 | 0.0027 | 0.0027 | 724,97 | 5.3 | 25.90 |
0,0757 | 0,0031 | 78 | 0.0034 | 0.0034 | 730,03 | 6.9 | 25.47 |
0,0917 | 0,0037 | 96 | 0.0042 | 0.0042 | 727,57 | 8.5 | 25.82 |
TABLA # 3
Masa de la NaHCO3 | Vol. de CO2 En condiciones laboratorio (ml) | Diferencia de altura del nivel de agua (mm) | Presión de CO2 mmHg | Volumen de CO2 en CN L/mol | Moles de CO2 | Volumen molar (mm/mol) | |
(g) | (mol) | ||||||
0.0506 | 0,0005 | 10 | 16 | 722,47 | 0,01333 | 0.000039 | 25114,59 |
0.1012 | 0,0011 | - | - | - | - | - | - |
0.1519 | 0,0017 | 28 | 12 | 730,49 | 0,0399 | 0.0011 | 25114,59 |
0.2072 | 0,0023 | 30 | 10,5 | 729,02 | 0,0533 | 0,0119 | 25114,59 |
0.2536 | 0,0029 | 58 | 56 | 723,81 | 0,0666 | 0,0023 | 25198,2 |
ANALISIS DE RESULTADO
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