Volumen Molar De Un Gas

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL

POLITECNICA DE LA FUERZA ARMADA BOLIVARIANA

NÚCLEO FALCÓN SEDE CORO

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA 5

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

OBJETIVOS:

 Determinar el volumen molar de un gas.

 Comprobar la hipótesis de Avogadro.

 Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en una reacción química.

 Determinar las cantidades estequiométricas de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos.

 Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.

INTRODUCCIÓN:

Uno de los aspectos importantes que resaltan en esta experiencia es que uno de los productos de la reacción es un gas, este producto será recogido y se le determinará su volumen molar. Esta hipótesis establece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y temperatura) deben contener la misma cantidad de moléculas.

Cada molécula, dependiendo de los átomos que la compongan, deberá tener la misma masa. Es así que puede hallarse la masa relativa de un gas de acuerdo al volumen que ocupe. La hipótesis de Avogadro permitió determinar la masa molecular relativa de esos gases.

Analicemos el orden lógico que siguió:

1. La masa de 1 litro de cualquier gas es la masa de todas las moléculas de ese gas.

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2. Un litro de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas de cualquier otro gas

3. Por lo tanto, un litro de un gas posee el doble de masa de un litro otro gas si cada molécula del primer gas pesa el doble de la molécula del segundo gas.

4. En general las masas relativas de las moléculas de todos los gases pueden determinarse pesando volúmenes equivalentes de los gases.

En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) [P = 1 atm y T = 273 ºK] un litro de hidrógeno pesa 0,09 g y un litro de oxígeno pesa 1,43 g. Según la hipótesis de Avogadro ambos gases poseen la misma cantidad de moléculas. La proporción de los pesos entre ambos gases es: 1,43:0,09 = 15,9 (aproximadamente) 16. Es la relación que existe entre una molécula de oxígeno e hidrógeno es 16 a 1. Las masas atómicas relativas que aparecen en la tabla periódica están consideradas a partir de un volumen de 22,4 litros en CNPT.

Puntos de interés:

Concepto de gas, características de los gases. Gases ideales, diferencia entre gases ideales y gases reales, ecuación correspondiente a los gases ideales. Volumen molar gaseoso, Avogadro, cálculo de masa, volumen y presión de un gas. Variables que influyen en el comportamiento de los gases. Entre otros.

Materiales Y Equipos:

 Dos soportes universales.

 Una balanza semianalítica.

 Un cilindro graduado de 250 ml.

 Un anillo metálico.

 Una jeringa de plástico de 5 ml con aguja.

 Una pinza de tres dedos.

 Un recipiente de vidrio o cuba

 Un tubo de ensayo con tapón de goma horadado.

 Tubo de vidrio.

 Manguera de goma.

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REACTIVOS:

 alka seltzer, Eno seltzer ó Bicarbonato de Sodio.

 Agua, ácido acético ó acido cítrico

Opcional 1:

 Ácido Clorhídrico conc.

 Cinc metálico o magnesio.

Opcional 2:

 Clorato de Potasio

 Oxido de Manganeso

 Acido Clorhídrico conc.

Figura 1. Montaje del equipo

Procedimiento

1. Pese 1,5 g o

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